【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有

①與鐵反應(yīng)生成，S與鐵反應(yīng)生成FeS

②和的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與反應(yīng)需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

【答案】B

【解析】

①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強(qiáng)，所以硫的非金屬性比氯弱，故①正確；

②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度，則Cl與氫氣易化合，所以硫的非金屬性比氯弱，故②正確

③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫，由氧化還原反應(yīng)可知，硫的非金屬性比氯弱，故③正確；

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤；

能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有①②③，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是( )

A.H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

B.H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

C.濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是

A.立方烷()的二氯代物有3種，三氯代物也有3種

B.有機(jī)物 (CH3)2CHC(CH3)3的名稱為2，2，3三甲基丁烷

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鉀溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.用CH2(NH2)—COOH和CH3—CH(NH2)—COOH兩種氨基酸脫水，最多可以生成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計(jì))。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

C.反應(yīng)后殘留固體為3.2 gD.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖，其中陽(yáng)離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為______，含B離子數(shù)目為_______。

（2）若A的核外電子排布與Ne相同，B的電子排布與Ar相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________；
（3）陽(yáng)離子周圍距離最近的陽(yáng)離子數(shù)為_____，陽(yáng)離子周圍距離最近的陰離子數(shù)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過渡態(tài)

C.第①步反應(yīng)的活化能最小

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用固體氧化物電解池（SOEC)可實(shí)現(xiàn)乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯，原理示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X 是電源的正極

B.該裝置在工作過程中，O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O

D.該過程的總反應(yīng)方程式為：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鞣劑[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折強(qiáng)度。一種以鉻渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Cr(OH)SO4的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要的化學(xué)方程式為__。

(2)“水浸”過程中，物料的粒度(顆粒大小)對(duì)鉻殘余量的影響如圖所示，則最佳反應(yīng)條件為__。

(3)“濾渣2”主要成分為Al(OH)3和__(填化學(xué)式)，“過濾2”后，將溶液pH調(diào)至a(a小于6.5)，發(fā)生的離子反應(yīng)為__，若1L所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，有轉(zhuǎn)化為。酸化后所得溶液中c()=__。

(4)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×107mol·L1以下才能排放。含的廢水處理通�？捎贸恋矸ǎ杭尤肟扇苄凿^鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×1010］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于__mol·L1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

(5)已知CH3OH在酸性條件下可被氧化生成CO2，寫出Na2Cr2O7與CH3OH反應(yīng)生成Cr(OH)SO4的化學(xué)方程式__。

(6)某廠用m1kg的鉻渣(含Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4，最終得到產(chǎn)品m2kg，則產(chǎn)率為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（ ）

A.z=4

B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的

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