解：（1）實驗室配制500mL 1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，固體應(yīng)放在小燒杯 中稱量，故答案為：20.0；小燒杯；
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）①定容時俯視刻度線，溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
②容量瓶未干燥，對溶液的體積無影響，濃度不變，故答案為：無影響；
③轉(zhuǎn)移過程中有少量液體濺出，濺出的液體中含有溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；
④未洗滌燒杯和玻璃棒，滌燒杯和玻璃棒沾有溶質(zhì)，，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；
（4）實驗操作出現(xiàn)加蒸餾水時不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制．
分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計算，溶質(zhì)溶解在小燒杯中進(jìn)行；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)c=
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）根據(jù)實驗操作出現(xiàn)的錯誤應(yīng)從新配制．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．
