純鐵的實際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金．鋼鐵是鐵和鋼的總稱，其強度高、價格便宜、應(yīng)用廣泛．在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識中，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、它們的組成元素是相同的
B、耐腐蝕的性能不同
C、它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)是一樣的
D、構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同
考點：生活中常見合金的組成
專題：金屬概論與堿元素
分析：A．普通鋼主要含有鐵和C；不銹鋼由普通鋼、鎳、鉻、鉬等融合而成；
B．不銹鋼耐腐蝕性強于普通鋼；
C．都屬于鋼，但所含有的元素不同，物理、機械性能存在較大差異；
D．不銹鋼由普通鋼、鎳、鉻、鉬等融合而成，鎳、鉻、鉬等元素的存在使得不銹鋼的化學(xué)性質(zhì)有別與普通鋼．
解答： 解：A．普通鋼主要含有鐵和C；不銹鋼由普通鋼、鎳、鉻、鉬等融合而成，故A錯誤；
B．不銹鋼耐腐蝕性強于普通鋼，故B正確；
C．都屬于鋼，但所含有的元素不同，物理、機械性能存在較大差異，故C錯誤；
D．不銹鋼中含有的鎳、鉻、鉬等元素使得不銹鋼的化學(xué)性質(zhì)有別與普通鋼，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了不銹鋼和普通鋼在性能上的主要差異，題目難度不大，側(cè)重于學(xué)生的基本知識的考查，注意對課本基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是（　　）
A、根據(jù)甲烷分子中四個鍵的鍵角相等，就可推知甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
B、分子式為C4H8的烯烴與氫氣加成反應(yīng)后得到的烷烴有3種
C、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O
D、苯中無碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=13，酸堿混合后的溶液pH=7，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的關(guān)系正確的是（　�。�
A、V（堿）=10V（酸）
B、V（酸）=13V（堿）
C、V（酸）=10V（堿）
D、V（堿）=13V（酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物與過量的金屬Na反應(yīng)，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與Na2CO3反應(yīng)得到氣體VB升（同溫、同壓），若VA＞VB＞0，則該有機物可能是（　�。�
A、HOCH2CH2OH
B、CH3COOH
C、HOOC-COOH
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、1molSiO2晶體和1molSi晶體中所含的共價鍵數(shù)之比為2：1
B、在氯化銫晶體中每一個Cs+周圍與其等距離且最近的Cl-有8個
C、在氯化鈉晶體中每一個Na+距離相等且最近的Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體
D、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：
①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3（稀）
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B、制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C、三種方案中，第③方案最經(jīng)濟環(huán)保
D、三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟．正確的順序是（　�。�
①加入AgNO3 ②加入少許鹵代烴試樣  ③加熱  ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液  ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
A、②④③①B、②④③⑤①
C、②⑤③①④D、②⑤①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B、0.5mol C3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D、1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的外圍電子排布為nsnnpn+1，C元素是地殼中含量最高的元素，化合物D2E的晶體為離子晶體，E原子核外M層中只有兩對成對電子；F原子核外最外層電子數(shù)與D相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（用所對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）C的氫化物的熔點比E的氫化物的熔點
 
（填高或低），理由是
 
．
（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取
 
雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
．
（4）F的核外電子排布式是
 
，F(xiàn)的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
 
．
（5）已知A、C形成的化合物甲與B的單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，推算甲中?鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（6）B、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中B顯-3價），則其化學(xué)式為
 
；（每個球均表示1個原子）

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