13．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料
B．碳酸鈉具有弱堿性，可用作胃酸中和劑
C．二氧化硫具有漂白性，可用作漂白紙漿
D．氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板

分析 A、氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)較高；
B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能夠中和胃酸中的鹽酸；
C、二氧化硫具有漂白性；
D、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：A、氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)較高，可用作高溫耐火材料，故A正確；
B、小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，而不碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，故C正確；
D、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及氧化鎂的熔點(diǎn)高、二氧化硫的漂白、印刷電路板等知識(shí)，難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物為H2和NaOH
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．第一電離能：P＞SB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4＞NH3
C．電負(fù)性：CI＞FD．最高正化合價(jià)：F＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
D．二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．今年秋末冬初北方地區(qū)出現(xiàn)長(zhǎng)時(shí)間霧霾天氣，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
請(qǐng)回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀1的化學(xué)式是Mg（OH）2．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可使用的檢驗(yàn)試劑是（按加入先后順序填寫）Ba（NO3）2，AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
C．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．W的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑，抗酸劑等，其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O．
（3）若pH過高，則對(duì)產(chǎn)品的影響是pH過高會(huì)使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中含有0.02molAl3+．
②加熱至340℃以上樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O，當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）為56.9%，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3含有的原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的無機(jī)試劑．
（1）①K2Cr2O7在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，其還原產(chǎn)物為Cr3+．該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
②常溫下，F(xiàn)e2+可將Cr2O72-還原為Cr3+，利用此反應(yīng)原理可處理廢水中有毒的Cr2O72-．某廢水中Cr2O72-的濃度為0.005 mol/L，若處理10 L該廢水至少需要綠礬（FeSO4•7H2O）83.4g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
②高溫時(shí)，向飽和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固體，降溫，就會(huì)析出K2Cr2O7晶體和NaCl晶體的混合物．加入少量硫酸的原因?yàn)镠2SO4電離產(chǎn)生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移動(dòng)，從而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7產(chǎn)率；不同溫度下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)分析加入KCl固體后，降溫會(huì)析出K2Cr2O7晶體的原因?yàn)镵2Cr2O7的溶解度隨溫度降低減小的幅度大，使得復(fù)分解反應(yīng)Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以發(fā)生，從而析出K2Cr2O7晶體．
20℃60℃100℃
Na2Cr2O773.282.091.4
K2Cr2O713.150.596.2
NaCl363739
KCl3445.556.7
③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時(shí)溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10-3．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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