下列屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
 
3
2
He和
 
4
2
He
B、SO2和SO3
C、CH4和C4H10
D、CO（NH2）2和NH4CNO
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，注意把握好三要素：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、化合物．
解答： 解：A、
 
3
2
He和
 
4
2
He是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故A錯誤；
B、SO2和SO3分子式不相同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C、CH4和C4H10分子式不相同，不屬于同分異構(gòu)體，都是烷烴，屬于同系物，故C錯誤；
D、CO（NH2）2和NH4CNO分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，學(xué)生熟悉同分異構(gòu)體的定義中的要點(diǎn)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A、18g H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2含有的分子數(shù)目為NA
C、1L 1mol?L-1 K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D、1mol H2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe與下列哪種物質(zhì)產(chǎn)生H2（　�。�
A、NaOH溶液
B、濃硫酸
C、濃硝酸
D、NaHSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
C、各取1mol/L AlCl3與3mol/L NaCl溶液100mL混合后，溶液中所含Cl-數(shù)為0.6NA
D、含有非極性鍵的數(shù)目為NA的Na2O2與水充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸膽礬二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸石灰石水
D苛性鈉碳酸碳酸鎂三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是（　�。�
A、Na2O2--淡黃色固體，可作供氧劑
B、Na2O--白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定
C、NaHCO3--可作發(fā)酵粉
D、Na2CO3--性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題：
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
1①
2③④
3②⑤⑥
4⑦
（1）①②③④⑤⑥⑦七種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與Al反應(yīng)化學(xué)方程式
 
；
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學(xué)式）
 
，該化合物中，化學(xué)鍵的類型為
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”），其空間構(gòu)型為
 
；
（3）用電子式表示①和②原子結(jié)合為化合物的形成過程：
 
；
（4）元素④的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）寫出元素⑤單質(zhì)分子的電子式
 
，其單質(zhì)在常溫下為氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
 
（選填序號），還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）①配制過程中，若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中，則導(dǎo)致最后所得溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無變化”，下同）．
②定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式
 
，該化合物是由
 
（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
（要求用離子符號表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（7）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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