在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖1.

試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為 ．

（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母)．

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(A)不變

C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)．

（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng)；(填“吸熱”或“放熱”)．

②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為 mol。

若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與原平衡狀態(tài)相比，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”，“不變”或“減小”)，平衡常數(shù)K (填“增大”，“不變”或“減小”)．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A. 搖勻 B. 給溶液加熱 C. 滴加液體 D. 過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

① 加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Mg2+

② pH = 11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③ 水電離的H+濃度為10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤ 使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥ 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是.

A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液

B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸

C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸

D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是

A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O

B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O

C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)

D．6．02X1022個(gè) CO2與0.1mol KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3molA、2molB

6molA、4molB

2molC

到達(dá)平衡的時(shí)間(min)

5

8

A的濃度(mol/L)

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度(g/L)

ρ1

ρ2

下列說法正確的是

A．若x＜4，則2c1＜c2

B．若w3=w1，可斷定x=4

C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)=0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

A．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)

B．C的平衡濃度為2mol/L

C．5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/(L·min)

D．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)第①步操作的名稱是__________________，第②步判斷BaCl2已過量的方法是_____________。

(2)第④步加入試劑的化學(xué)式為_________________________。

(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①

3Fe2O3(s)＋CO(g)==2 Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol②

Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH約為( )

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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