Question

（2011?南平二模）某溫度下，將Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s） 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽
離子濃度隨溶液p^H的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A．加適量濃NH_3?H₂O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H⁺）與c（OH^-）乘積不相等

C．Cu（OH）₂在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小

D．該溫度下，氫氧化鐵的Ksp[Fe（OH）₅大于氫氧化銅的K_sp[Cu（OH）₂]

Answer 1

分析：A．由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，pH增大；
B．Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；
C．注意分析處在曲線上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)有什么區(qū)別；
D．根據(jù)圖象找出可用來比較Fe（OH）₃與Cu（OH）₂溶度積常數(shù)點(diǎn)，可用b、c進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：A．向溶液中加入氨水，溶液的pH增大，則鐵離子濃度降低，所以可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故A正確；
B．只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積相等，故B錯誤；
C．在C點(diǎn)表示飽和溶液，在d點(diǎn)表示不飽和溶液，所以Cu（OH）₂在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度大，故C錯誤；
D．由b、c兩點(diǎn)對應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出K_SP[Fe（OH）₃]與K_SP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?（OH^-）³=c（Fe³⁺）?（10^-12.7）³，K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）?（OH^-）²=c（Cu²⁺）?（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查沉淀溶解平衡、溶度積、pH、水的離子積等知識點(diǎn)，對圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行定量或定性處理，找出數(shù)據(jù)（或坐標(biāo)點(diǎn)）之間存在的相互關(guān)系；明確坐標(biāo)點(diǎn)所表達(dá)的涵義；對溶度積和水的離子積有正確的理解．