11．下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B．甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C．與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D．在催化劑存在下與H2完全加成

分析 A、鹵代烴在堿性條件下發(fā)生的是水解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是鹵素原子被羥基取代；
B、甲苯在FeBr3存在下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代的是苯環(huán)上的氫原子；
C、根據(jù)氯代烴的消去反應(yīng)實(shí)質(zhì)來判斷；
D、苯環(huán)和碳碳雙鍵均可以被氫氣加成，完全加成即均變?yōu)閱捂I．

解答 解：A、CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解得到CH3CH2CH2OH，無同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、甲苯在鐵粉存在下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，可以取代苯環(huán)上的氫原子，苯環(huán)上含有三種氫原子，所得產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體，故B正確；
C、與NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，無同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D、在催化劑存在下與H2完全加成只能得到乙苯一種產(chǎn)物，無同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以加成反應(yīng)與消去反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體、常見有機(jī)物的性質(zhì)等，注意理解加成反應(yīng)與消去反應(yīng)的反應(yīng)原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）（按系統(tǒng)命名法）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基-1-丁醇
（2）分子式為C15H20O4； 分子式C11H16
（3）苯和苯的同系物分子組成符合通式CnH2n-6（n≥6），屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式CnH2n-12（n≥10）
（4）在一定條件下，某些不飽和烴分子可以自身進(jìn)行加成反應(yīng)，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時(shí)得到另一種產(chǎn)量更多的有機(jī)物丙，其最長(zhǎng)碳鏈仍為5個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
①乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素．回答下列有關(guān)問題．
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖（如圖1）

觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為sp2，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是金剛石，c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90．
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：3，則K3C60屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式CN-．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）4，用配位鍵表示Ni（CO）4 的結(jié)構(gòu)為；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2，則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是C．

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱是酚羥基 F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有③⑤（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)   ③消去反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)   ⑤水解反應(yīng) 
（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有4種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求完成下列問題
（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3．
（2）2-甲基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4．
（4）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱3，3-二甲基戊烷．
（5）1，3-丁二烯的鍵線式 （已知乙醇的鍵線式為）
（6）乙醇分子中的化學(xué)鍵有如圖所示的五種情況：，則乙醇催化氧化時(shí)，斷裂的鍵是：1，5．（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）寫出物質(zhì)B的電子式
（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
①需要用硫酸來酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L-1KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快．當(dāng)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
序號(hào)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是ACD．
A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B 滴定前錐形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Na+、NO3-、Fe2+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）
（1）如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯(cuò)誤的是AC．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解；雙通玻璃管的作用是防止倒吸．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干．

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同步練習(xí)冊(cè)答案