20．取ag某物質放在盛有足量過氧化鈉固體的容器中，然后通入足量02，用電火花不斷引燃使其充分反應，最后稱得固體的質量增加小于ag，則該物質是（　�。�
A．甘油[HOCH2-CH（OH）-CH2OH]B．烴基乙酸[OHCH2COOH]
C．葡萄糖（C6H12O6）D．蔗糖（C12H22O11）

分析 各物質充分燃燒后生成CO2、H2O，再通過足量的Na2O2，發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉增重等于與CO2同物質的量的CO的質量，發(fā)生反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，過氧化鈉增重等于與H2O同物質的量的H2質量，即化學式可以改寫成（CO）n•（H2）m，完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag，據(jù)此結合選項解答．

解答 解：各物質充分燃燒后生成CO2、H2O，再通過足量的Na2O2，發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉增重等于與CO2同物質的量的CO的質量，發(fā)生反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，過氧化鈉增重等于與H2O同物質的量的H2質量，即化學式可以改寫成（CO）n•（H2）m，完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag，
A．甘油[HOCH2-CH（OH）-CH2OH]可以改寫為（CO）3•（H2）4，完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag，不符合題意，故A錯誤；
B．烴基乙酸[OHCH2COOH]，改寫為（CO）•（H2）m•（CO2），完全燃燒后過氧化鈉增重小于ag，符合題意，故B正確；
C．葡萄糖（C6H12O6）可以改寫為（CO）6•（H2）6，完全燃燒后過氧化鈉增重等于ag，不符合題意，故C錯誤；
D．蔗糖（C12H22O11）改寫成（CO）11•（H2）11•C，完全燃燒后過氧化鈉增重大于ag，不符合題意，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查方程式計算、鈉的重要化合物性質等，關鍵是根據(jù)方程式得出固體增加的質量相當于CO和H2的質量，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，wg下列物質在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重wg，符合此要求的是（　�。�
①H2 ②CO  ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH  ⑥C6H12O6  ⑦C12H22O11．
A．全部B．僅④⑤C．僅①②③D．除⑤⑦外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．單質X和單質Y能發(fā)生下列化學反應，每一個反應只有兩種元素的化合價發(fā)生了變化：
①X+H2O→W+H2
②Y+H2O→N+O2
下列說法正確的是（　�。�
A．X一定是非金屬單質B．X一定是金屬單質
C．Y一定是非金屬單質D．Y一定是金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將一表面已經(jīng)被氧化的金屬鈉0.54g投入水中，充分反應后，生成的溶液需用0.5ml•L-1硫酸溶液20mL才能恰好中和．求該金屬鈉中鈉的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有一定量的乙醚和乙醇的混合物試樣．請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定試樣中乙醇的含量．可供選用的反應物和試劑為：新制的生石灰、濃硫酸、蒸餾水、金屬鈉、堿石灰、無水硫酸銅．
（1）寫出在實驗中乙醇發(fā)生反應的化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（2）應選用的裝置是①④⑤（填序號）．
（3）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母，連接膠管省略）G、B、A、F．
（4）乙醚在醫(yī)療上是一種全身麻醉劑．普通乙醚中常含有少量水和乙醇．要檢驗乙醚中含有的少量水，應選用何種試劑？有什么現(xiàn)象？（試劑在題中所給試劑中選擇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-，Al3+物質的量＜0.8mol（填“＞”“＜”或“=”）
（2）1L 0.1mol•L-1的HClO溶液中，n（HClO）＜0.1mol，n（ClO-）＜0.1mol，n（H2O）＞0.1mol（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題

（1）肼的結構式為．
（2）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為．
（3）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1
（4）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在催化劑作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（5）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同且均為a L．
①B中可通過觀察B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③若容器A中到達平衡所需時間為t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．28．（14分）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．二氧化錳是一次電池制造的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣B的主要成分有Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑，高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅褐色絮狀物質及一種助燃性的氣體，則該過程的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導電．
（4）為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量，通常將其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同時被還原為Mn2+此反應不要（要/不要）外加指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象為當待測液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內不再褪色，就表明到了終點．

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