【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下：

已知：A的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基。

回答下列問(wèn)題:

（1）A的名稱為__________，由A生成B的反應(yīng)類型為_______。

（2）G中含氧官能團(tuán)名稱為_______。

（3）F的分子式為_______。

（4）由C生成D的化學(xué)方程式為______________。

（5）對(duì)二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則W有________種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2 : 2 : 2：9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（6）參照上述合成路線,以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)正丁醇的合成路線:_______________________________。

【答案】 丙酮 加成反應(yīng) 酯基、羰基 C4H6Cl2O 8 CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH

【解析】(1)根據(jù)A的分子式結(jié)合A的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基知A為丙酮(CH3COCH3)，A在氫氧化鋇存在條件下反應(yīng)生成B(C6H12O2)，為2分子A發(fā)生的加成反應(yīng)，故答案為：丙酮；加成反應(yīng)；

(2)G()中的含氧官能團(tuán)有酯基、羰基，故答案為：酯基、羰基；

(3)F()的分子式為C4H6Cl2O，故答案為：C4H6Cl2O；

(4)根據(jù)結(jié)合CD的分子式可知，C和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

(5)對(duì)二取代芳香化合物W是E()的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明W屬于甲酸酯，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明酯基與苯環(huán)連接，則W中含有結(jié)構(gòu)，對(duì)位基團(tuán)的化學(xué)式為—C5H11，因?yàn)橛?/span>—C5H118種結(jié)構(gòu)，因此W有8種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2：9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：8；；

(6)以乙醛為原料合成正丁醇，根據(jù)A→B→C的反應(yīng)原理可以使碳鏈增長(zhǎng)，2分子乙醛可以合成出CH3CH=CHCHO，再與氫氣加成即可，因此合成路線為CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH，故答案為：CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn2＋＋2e－===Zn

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小

C. 電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極

D. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（ ）
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下：

(1)下列有關(guān)“還原焙燒”工序的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

a.焦炭應(yīng)少量，空氣應(yīng)過(guò)量

b. 焙燒過(guò)程均為吸熱反應(yīng)，需用電爐持續(xù)加熱反應(yīng)器

c.“還原焙燒”的主要反應(yīng)為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎，其目的是_____________________。

(3)已知三種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

2.2

7.5

4.1

完全沉淀的pH

3.5

9.5

5.4

則“調(diào)pH”時(shí)，溶液的pH范圍為_______________。

(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式)；“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)“過(guò)濾2”時(shí)需用蒸餾水洗滌，能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________；沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某位同學(xué)為驗(yàn)證SO2的化學(xué)性質(zhì)，做了一系列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)完成下列實(shí)驗(yàn)要求：

用銅與濃硫酸反應(yīng)制得SO2，化學(xué)方程式為_____________________________。

(1)將SO2通入氫硫酸中，現(xiàn)象是__________，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________，這說(shuō)明SO2具有________性。

(2)將SO2通入溴水中，現(xiàn)象是_________________，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________，說(shuō)明SO2具有________性。

(3)將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象是_______________，將生成的溶液加熱煮沸，現(xiàn)象是________________，原因是____________________。

(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中，現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為________________，這說(shuō)明SO2具有________性氧化物的性質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型及順序正確的是

①酯化反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加成反應(yīng)

A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：

a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+

b、0.1 mol／L 醋酸鈉溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

（1）兩式到達(dá)平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動(dòng)的是________，溶液的pH增大的是________________。

（2）向b反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）若向a反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，電離程度將________，溶液的導(dǎo)電性將________（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_________。

②0~9 min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號(hào)）kJ。

a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡(jiǎn)述理由：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進(jìn)鋁離子的水解，使平衡正向移動(dòng)，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；

（3）.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；

②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過(guò)量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，則c（H+）= =10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
24

【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

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