已知元素A和B的原子序數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B元素M層電子數(shù)為 a-b，L層電子數(shù)為 a+b．請完成下列問題：
（1）元素A在周期表中的位置
 

（2）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（3）元素B的單質(zhì)的一種用途
 

（4）用B的氧化物的一種用途
 

（5）B元素的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B原子的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，據(jù)此解答．
解答： 解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B原子的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，
（1）元素A為氧，在周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）O原子核外電子數(shù)為8，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）元素B為Si，其單質(zhì)的一種用途：電腦芯片或太陽能電池板，故答案為：電腦芯片或太陽能電池板；
（4）B的氧化物為二氧化硅，可以用作制備光導(dǎo)纖維，故答案為：制備光導(dǎo)纖維；
（5）二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
點評：本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布、元素化合物性質(zhì)與用途等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示．
求：（1）鎂鋁合金的質(zhì)量組成．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）B點沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)工作者和廣大消費者十分關(guān)注聚氯乙烯保險膜的安全問題．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)過下列各步反應(yīng)合成聚氯乙烯：

（1）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要以石油為原料通過
 
反應(yīng)來實現(xiàn)．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）有機物乙是乙炔，結(jié)構(gòu)中的碳碳三鍵是比碳碳雙鍵更不飽和的鍵，推測乙炔具有的性質(zhì)
 
（寫出一點即可）．
（4）丙是聚氯乙烯的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子 K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A的名稱是
 
．
（2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）25℃時pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是
 
（填寫A或C的化學(xué)式）．
（4）25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH
 
7；（填＞、＜或=）
（5）B溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E及白色固體F；D元素的單質(zhì)在通常狀況下為有色氣體．
（1）A、B、C元素的名稱依次為：
 
、
 
、
 
．
D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）用電子式表示B、C兩元素形成F的過程：
 
．
（3）在E與水的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量（填“高于”、“低于”、“等于”）；形成的新化學(xué)鍵有：
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）．此反應(yīng)的離子方程式
 

（4）寫出AB2分子的結(jié)構(gòu)式：
 
，AB2與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物以質(zhì)量之比11：15進行反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．A的相對分子質(zhì)量小于30．在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀．（反應(yīng)條件未寫出）
又知2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH．請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式
 
；
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是
 
、
 
（填名稱）；
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，④
 
；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時
H2CO3?HCO3-+H+  Ka1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+   Ka2=5.6×10-11
HClO?ClO-+H+    Ka=2.95×10-8
（1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最強的是
 
，最弱的是
 
．
（2）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
 
．
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
B、四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C、X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D、H2Z的沸點比H2W高，是因為它們的晶體類型不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A、堿性氧化物  氧化鐵  Fe3O4
B、酸性氧化物  碳酸氣  CO
C、酸  硫酸  H2SO4
D、鹽  純堿  Na2CO3

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