下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol氧含有6.02×1023個(gè)微粒
B、阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023
C、鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
D、1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目，不一定都相等
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．使用物質(zhì)的量表示粒子時(shí)，必須指明具體的粒子名稱；
B．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的近似值進(jìn)行判斷；
C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對(duì)原子量沒(méi)有單位；
D.1mol任何氣體都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子，含有的分子數(shù)一定相同．
解答： 解：A.1mol氧，沒(méi)有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯(cuò)誤；
B.1mol粒子中含有相應(yīng)粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023，故B正確；
C．鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，二者的單位不同，故C錯(cuò)誤；
D.1mol任何氣體含有的分子數(shù)一定相同，含有的原子數(shù)可能不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一
B、石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C、Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
D、晶體硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是一種三肽，它可以看作是3個(gè)氨基酸縮合而得到的產(chǎn)物

現(xiàn)有一個(gè)多肽分子，分子式為CXHYN12OD（X，Y，D為自然數(shù)）將它完全水解后只得到下列三種氨基酸

現(xiàn)將一個(gè)該多肽分子水解后，得到天門冬氨酸的分子個(gè)數(shù)為（　�。�
A、D-12
B、D-13
C、
D-12
2
D、
D-13
2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉
②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生
③過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑
④鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙
⑤氫氣在氯氣中燃燒能產(chǎn)生大量的白煙．
A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫下，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為0.1NA
B、常溫下，14g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子
C、2.3g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列離子方程式
（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)．
（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)．
（3）硫酸溶液與淀粉碘化鉀溶液混合在空氣中放置一段時(shí)間．
（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡．
（5）氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）元素周期表是我們研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的重要工具，對(duì)周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)．元素周期表共有
 
個(gè)周期
 
個(gè)族；第六周期共有
 
種元素；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫）
 
，鹵族元素位于第
 
縱行；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等的元素位于
 
族．
（2）遷移是一種重要的學(xué)習(xí)能力，在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)充分發(fā)揮已有的知識(shí)從而遷移獲取新的知識(shí)．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素與相鄰的下一周期的右下角另一些元素性質(zhì)相似，稱為對(duì)角線規(guī)則．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．試寫(xiě)出氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A該元素有一種核素質(zhì)量數(shù)為1
B常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C形成的簡(jiǎn)單離子是第三周期元素形成簡(jiǎn)單離子半徑中最小的
①由元素A、B形成的核外電子總數(shù)為10e-的微粒：
 
；（寫(xiě)2種）
②C元素在周期中的位置：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
  1 ①
  2 ② ③ ④ ⑤
  3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是
 
，⑥～⑩中原子半徑最小的是
 
（均填元素符號(hào)）．
（2）表中元素⑩的氫化物的熱穩(wěn)定性比元素⑨的氫化物的熱穩(wěn)定性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
，它與⑥號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列結(jié)構(gòu)圖中，大黑點(diǎn)（●）代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵．

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出各分子的化學(xué)式：
A：
 
，B：
 
，C：
 
，D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A～Q 14種元素，試回答下列問(wèn)題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①性質(zhì)最不活潑的是
 
；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）
 
．
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是
 
．
⑤形成的陰離子還原性最弱的是
 
，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的是
 
．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過(guò)程
 
．
（3）F與K形成的高價(jià)化合物溶于水所克服的微粒間作用力為
 
．
（4）J在元素周期表中的位置是
 
，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
，K形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（5）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為
 
（用Z表示），Q的原子序數(shù)為
 
（用Z表示）．

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