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兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，105℃時，1 L該混合烴與9 L O2混合，充分燃燒后恢復到原狀況，所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是(　　)

A．CH4、C2H4           B．CH4、C3H6    C．C2H4、C3H4       D．CH4、C3H4

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是

A．2 ：1           B．1 ：2           C．5 ：3         D．3 ：5

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是

A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－

B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同

B．淀粉、油脂、蛋白質在氧氣中充分燃燒，均只生成CO2和H2O

C．為除去乙醇中混有乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液振蕩、靜置后分液

D．甲烷與氯氣在光照條件下的反應和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應均屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol•L-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是                                    ；

標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）          滴定管中。

到達滴定終點的現(xiàn)象                                                  

（2）裝置a的作用是          。

A．除去空氣中的二氧化碳       B．除去空氣中的水蒸氣

 C．有利于氣體混合             D．有利于觀察、控制空氣流速

（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）       ，寫出影響測定結果的化學方程式                             。

（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是                           。

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為               。

（6）假設實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有          

                                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．石油裂解可以得到氯乙烯                    B ．煤的干餾是化學變化

C．所有烷烴都存在碳碳單鍵                    D．石油的分餾產物是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的一組是

A．H2和D2互為同位素      B．          和            為同一物質

 


C．碳鏈為         與        的烴為同系物

D．金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：


制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為：                 

   A．1︰1        B．1︰2          C．2︰1        D．3︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　　 )

A．降低溫度   B．加入少量Na2CO3    C．加入少量鹽酸   D．增加FeCl3的濃度

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