Question

常溫條件下，將0.01mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.01mol?L^-1KHCO₃溶液等體積混合．若忽略混合后體積的變化，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、兩種溶液混合前，Na₂CO₃溶液中水電離出的c（H⁺）小于KHCO₃溶液水電離出的c（H⁺）
• B、混合后溶液中存在關(guān)系：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.02 mol?L^-1
• C、混合后溶液中存在關(guān)系：c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D、混合后溶液中存在關(guān)系：c（K⁺）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、溫度相同，Na₂CO₃的水解程度比KHCO₃大；
B、混合后溶液中存在物料守恒；
C、溶液中還存在電荷守恒；
D、電荷守恒與物料守恒聯(lián)合分析解答．

解答： 解：A、溫度相同，Na₂CO₃的水解程度比KHCO₃大，故Na₂CO₃溶液中水電離出的c（H⁺）較大，故A錯(cuò)誤；
B、混合后溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.01mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中還存在電荷守恒：c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、電荷守恒：c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），與物料守恒：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）聯(lián)合，消去c（Na⁺），得：c（K⁺）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液理論，意在考查考生電解質(zhì)溶液中的“三大守恒”規(guī)律的運(yùn)用能力．