2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中C表示                        ;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低，理由是                            ；
（2）圖中△H=        kJ·mol-1；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O2）=  mol·L-1·min-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=             。           
(1)生成物總能量；催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
（2）-198   （3）0.025  （4）-1185kJ/mol

試題分析：（1）圖中A表示反應(yīng)物總能量，C表示生成物總能量。E為活化能，使用催化劑，活化能降低，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。
（2）1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1，所以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1。
（3）化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比。
（4）由硫的燃燒熱可寫出熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296kJ·mol-1，由2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1利用蓋斯定律得S(g)+O2(g)=SO3(g)  ΔH=-395kJ·mol-1，所以生成3 molSO3(g)的△H=-1185kJ/mol。
點(diǎn)評(píng)：熱化學(xué)方程中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是
A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。
(1) 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
 ，
寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式________________________。
(2) 某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：
①t1時(shí)刻改變的條件為__________________。
②t2時(shí)刻，恒壓充入氦氣,t3時(shí)刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t2時(shí)刻后的速率變化圖像。

(3) 相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其中充入如圖所示反應(yīng)物，初始時(shí)控制活塞K使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡。

①達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②達(dá)到平衡時(shí)，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α(A),α(B)，則α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③達(dá)到平衡時(shí)，若容器C的體積是起始時(shí)的3/4，則平衡時(shí)容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)在容積不同的多個(gè)密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時(shí)測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：

(1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是                  。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3時(shí)，測得體系壓強(qiáng)為原來的7/8，并放出23.1 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
(3)當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3產(chǎn)率的有          （填字母）
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)
E．加入催化劑   F．吸收NH3    G．通入N2
(4)AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢相反，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。
                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知斷開1 mol  H2中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ熱量，斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化�！鱄=　　　　　。
（2）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=___①___，此酸的電離平衡常數(shù)K=___②___，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的__③__倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g)     △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)       ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=－393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=－221.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往還要加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_____________________________________________。
（2）智能材料是當(dāng)今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強(qiáng)度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
請(qǐng)回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因?yàn)樵摲稚⑾凳莀_______。
②上述反應(yīng)方程式x=___________________。
③該反應(yīng)中1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_____。
（3）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知；，則反應(yīng)的△H為（　 ）
A．+184 KJ／molB．-92.3 KJ／molC．-369 KJ／mol　D．+92.3 KJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：
①在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是                  。
②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                   。
③ 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

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