10．某元素價(jià)電子構(gòu)型3d54S2，是該元素是（　　）
A．FeB．CoC．MnD．Ni

分析 價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2的元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其電子排布式，判斷電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，然后確定屬于哪種元素．

解答 解：價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2的元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，則其電子數(shù)為25，所以質(zhì)子數(shù)為25，即為Mn元素，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期表等，難度不大，注意理解核外電子排布規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化鎂溶液與過量氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．試回答下列問題：
（1）由實(shí)驗(yàn)②可知溶液中含有的離子為NH4+，在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
（2）由實(shí)驗(yàn)③可以判斷中溶液中含有的離子為CO32-，SO42-
（3）由上述實(shí)驗(yàn)信息判斷下列說法中正確的是AC
A．K+一定存在            B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Cl-可能存在            D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，該溶液中是否有不能肯定其存在的離子？若有，則為進(jìn)一步確定其存在，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，靜置取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，如果有沉淀產(chǎn)生說明存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”C60；   ②乙烯和乙烷；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；
⑤和
（1）同位素③，
（2）同素異形體①，
（3）同分異構(gòu)體⑤，
（4）同系物④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．測得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四種離子且陽離子的個(gè)數(shù)比為：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，則SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A．3：2B．1：3C．1：8D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，有2個(gè)未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高．原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點(diǎn)/℃-49.526146
沸點(diǎn)/℃83.1186約400
（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（5）①Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為sp3，微粒之間存在的作用力是共價(jià)鍵．
②已知Ge單晶的晶胞的邊長為565.76pm，其密度為$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Ge的相對原子質(zhì)量為73）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①R-Br$→_{無水乙醚}^{Mg}$RMgBr
②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$（R表示烴基，R′和R″表示烴基或基）
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）G 是常用指示劑酚酞．寫出G 中含氧官能團(tuán)的名稱：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式、．
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）①的反應(yīng)條件是Fe或FeCl3作催化劑．      
②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：AD．
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)                    D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體還有15種．寫出其中核磁共振氫譜圖有四種峰的
結(jié)構(gòu)簡式
a．與E具有相同的官能團(tuán)且官能團(tuán)不在同一側(cè)鏈
b．水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此寫出以A為原料合成化合物   的合成路線．（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對熱不穩(wěn)定）．

其中A、B、C 都是鎢的化合物．
（1）寫出A 的化學(xué)式：ANa2WO4；寫出生成B 的化學(xué)方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由產(chǎn)品C 得到高純度的鎢，應(yīng)該用H2作還原劑，寫出用H2還原三氧化鎢的化學(xué)方程式：WO3 +3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H2O
（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢．試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于1：4．

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