Question

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：① S(單斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(單斜，s) == S(正交，s) △H3

下列說法正確的是( )

A．△H3＝0.33 kJ·mol-1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ?mol-1）-（-296.83kJ?mol-1）=-0.33kJ/mol，為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．△H3＜0，單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫的能量低，正交硫穩(wěn)定，故C正確；D．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫的能量低，正交硫穩(wěn)定，故D錯誤，答案選C.

考點：熱化學反應(yīng)、蓋斯定律