Question

【題目】某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。

（1）原電池原理：該小組設計的原理示意圖如左下圖，寫出該電池負極的電極反應式______。

（2）電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右下圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式________________。

Answer 1

【答案】 SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ HSO3--2e-+H2O= SO42-+3H+

【解析】試題分析：(1)原電池總反應為2SO2+ O2+2H2O= 2H2SO4，原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應；(2)NaHSO3溶液電解生成硫酸，硫元素化合價升高發(fā)生氧化反應；

解析：(1) 該電池中SO2失電子發(fā)生氧化反應，所以該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；(2) NaHSO3溶液電解生成硫酸，硫元素化合價升高發(fā)生氧化反應，電解池陽極HSO3-失電子發(fā)生氧化反應，所以陽極的電極反應式HSO3--2e-+H2O= SO42-+3H+。