Question

（l）常溫下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液與0.1mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH＝8�；旌弦褐杏伤�電離出的OH^-濃度與0.1mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為             。
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol·L^-1硫酸鋁溶液
②0.1mol·L^-1氯化鋇溶液③蒸餾水④0.1mol·L^-1硫酸溶液中，Ba²⁺濃度由大到小的順序是              。（用序號填寫）
（3）常溫下，將a mol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH₄⁺）＝c(Cl^-）時，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)=              mol·L^-1。

Answer 1

（6分）
（1）10⁷：1(2分)
（2）②>③>④>① (2分)
（3）10^-8/(a-0.1) (2分)

解析試題分析：
（1）0.1mol·L^-1HA溶液與0.1mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合，形成NaA溶液，混合液的pH＝8則為強堿弱酸鹽，混合液中由水電離出的OH^-濃度就是溶液中OH^-濃度=Kw/c(H⁺) =10^-7 mol·L^-1 , 0.1mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度等于溶液中H⁺濃度=10^-13 mol·L^-1，比為10⁷：1 。
（2）存在BaSO₄（s） Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的沉淀溶解平衡，②0.1mol·L^-1氯化鋇溶液中有大量的Ba²⁺，①0.1mol·L^-1硫酸鋁溶液和④0.1mol·L^-1硫酸溶液會使平衡逆向移動， 所以②>③>④>① 。
（3）溶液中c（NH₄⁺）＝c(Cl^-）=0.1mol·L^-1/2，結合電荷守恒的c（H⁺）＝c(OH^-）=10^-7 mol·L^-1。NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=
考點：考查電解質溶液的化學計算、沉淀溶解平衡、三大守恒的綜合應用等相關知識。