（1）氯化鋁水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
（用化學式表示）
（2）碳酸鈉水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；把碳酸鈉溶液蒸干，得到的固體產(chǎn)物是
 
（用化學式表示）
（3）溴化鈉溶液呈
 
性．
考點：鹽類水解的應用,離子方程式的書寫
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）強酸弱堿鹽水解顯酸性，水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物；
（2）碳酸鈉中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性；
（3）溴化鈉是強酸強堿鹽．
解答： 解：（1）AlCl3屬于強酸弱堿鹽水解顯酸性，其水解離子方程式表示為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯化鋁水溶液在加熱時水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al2O3，
故答案為：酸； Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；
（2）碳酸鈉水溶液中發(fā)生CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液顯堿性，由于水解生成強堿氫氧化鈉和碳酸氫鈉能重新結合生成碳酸鈉，所以把碳酸鈉溶液蒸干，得到的固體產(chǎn)物是Na2CO3；
故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Na2CO3；
（3）溴化鈉是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，所以溶液呈中性，故答案為：中．
點評：本題考查鹽類水解，明確水解規(guī)律即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

選用一種試劑就能把濃度為1mol/L的Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2溶液加以區(qū)別，這種試劑是（　�。�
A、CaCl2
B、AgNO3
C、NaOH
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的反應方程式為
 
．在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
（用序號填寫）．

（2）已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）═A12O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發(fā)生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為
 
．
（3）Na2FeO4具有強氧化性，其電解制法如圖1所示，請寫出陽極的電極反應式
 
．Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是
 
．

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，結合圖2分析，當混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
 
．從圖中數(shù)據(jù)計算Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
 
．
已知：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時，可認為沉淀完全）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題（H2O相對分子質(zhì)量為18）：
（1）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）現(xiàn)有25℃、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質(zhì)量的CO2氣體和10.8g H2O（l），放出203kJ的熱量，則1mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．
該電池的正極為：
 
（填A或B）．電極反應式為
 
．
（4）若將上述裝置中通入H2的改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類．

屬于（1）芳香烴：
 
（2）醇：
 
；（3）酚：
 
；（4）醛：
 
；（5）羧酸：
 
；（6）酯：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和KHSO3溶液混合發(fā)生氧化還原反應，結果氯元素被還原成最低價，硫元素被氧化成最高價，又知該反應速率隨溶液中c（H+）增加而加快，反應過程中速率變化如圖．
①發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②簡述AB段和BC段速率變化的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化石燃料之一的天然氣，其主要成分是甲烷．請回答下列問題．
（1）甲烷的電子式是：
 
．
（2）甲烷與氯氣在光照下反應的產(chǎn)物有
 
種，該反應的類型是
 
．
（3）甲烷的空間構型是
 
，可證明其構型的實驗事實是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是（鍵線式）
 
，
（2）①的反應類型是
 
，③的反應類型是
 
．
（3）反應④的化學方程式是：
 

（4）B水解的化學方程式是：
 

（5）1，3-環(huán)己二烯發(fā)生1，4-加聚反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2g，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4.48L（標準狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO2
B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol?L-1
C、反應中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3：2
D、要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol

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