【題目】下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)直接化合制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. Fe3O4

【答案】B

【解析】試題分析：A．當氯氣與變價金屬Cu反應會生成CuCl2，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制�。�B．當氯氣與變價金屬Fe反應會生成FeCl3，不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取FeCl2；C．當氯氣與Mg反應會生成MgCl2，能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取；D．鐵在氧氣中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

（Ⅰ）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：

方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況

方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況

回答下列問題：

（1）學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因_______________________。

（2）學生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑，進行實驗也得出正確的結(jié)論，簡述學生丙用的是什么方法？____________________。

（Ⅱ）學生丁設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。他設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是不溶于水的塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

（1）寫出所選用物質(zhì)的化學式： B：_______________。

（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

（3）該實驗有何不足之處?______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

C．c點對應的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣

D．d點對應的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍。

(1)A、B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。

(2)A、D兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物相互反應的化學方程式為___________________，現(xiàn)象為___________；產(chǎn)物的電子式為____________。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D的氣態(tài)氫化物______________。A的單質(zhì)_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出F的電子式 ．

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)化學式為 ．

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是 ．

（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E 與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是 ．

（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖.所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于消去反應的是

A. 溴乙烷與NaOH醇溶液共熱 B. 甲苯與濃硫酸和濃硝酸的反應

C. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 D. 甲烷與氯氣在光照的條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖所示是元素周期表的一部分：

(1)元素N在元素周期表中的位置為第______周期________族。根據(jù)元素周期律，請預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等，又可把氫元素放在元素周期表中的________族。

(3)元素甲是第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量的氨水反應的離子方程式為_________________________。

(4)元素周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用。已知R的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R的名稱為______(填序號)。

A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們的衣食住行中都蘊含著豐富的化學知識，下列說法中正確的是（ ）
A.衣料中的蠶絲和滌綸都屬于合成有機高分子材料
B.加碘食鹽和鐵強化醬油都可以補充人體必需的微量元素
C.建筑高樓大廈時用到的鋼是純凈物
D.用液化石油氣代替汽油作汽車燃料，不會造成空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

（1）與水反應最劇烈的金屬元素是_____；元素構(gòu)成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_________；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________（用元素符號表示）．

（2）寫出元素⑦的單質(zhì)與⑥最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________.

（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物的電子式為_____________；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________．

（4）②的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式____________________.

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