Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、2.24LHCl溶于水，溶液中H⁺數(shù)為N_A
• B、100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4N_A
• C、2.3gNa和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A
• D、1molFeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；
B、濃硫酸中溶劑水分子中含有氧原子，無法計(jì)算溶液中含有的氧原子數(shù)目；
C、鈉為1價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒計(jì)算出2.3g鈉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)；
D、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算膠粒的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算2.24L氯化氫的物質(zhì)的量，就無法計(jì)算溶液中氫離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、100g98%的濃硫酸中含有98g硫酸，含有1mol硫酸，1mol硫酸含有4mol氧原子，由于溶劑水分子中含有氧原子，所以濃硫酸中含有的氧原子數(shù)目大于4mol，含氧原子個(gè)數(shù)大于4N_A，故B錯(cuò)誤；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol金屬鈉失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A，故C正確；
D、1molFeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算溶液中含有氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體、濃硫酸中的水分子同樣含有氧原子，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；也要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．