9．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”．已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（　　）
A．77B．37C．191D．114

分析 根據(jù)原子的表示方法及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)的關(guān)系計(jì)算．

解答 解：19177Ir中質(zhì)子數(shù)是77，質(zhì)量數(shù)是191，則中子數(shù)為191-77=114，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是114-77=37，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素原子的構(gòu)成，明確同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)及原子中的“量”的關(guān)系即可解答，題目難度不大，注意把握質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在aL（Al2SO4）和（NH4）2SO4混合物溶液中加人bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；如加人足量堿并加熱可得c mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度為$\frac{2b-c}{3a}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）若常溫下A為有色氣體．
①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷有如下性質(zhì)：
（1）苯基部分可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；
（2）-CH═CH2部分可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)；
（3）該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）苯環(huán)上的一氯取代物有4種同分異構(gòu)體．
（5）該有機(jī)物不是（填“是”或“不是”）苯的同系物，能（填“能”或“不能”）使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
D．向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
B．當(dāng)物質(zhì)中的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂時(shí)，一定發(fā)生化學(xué)變化
C．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
D．只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．圖是A-I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分生成物和反應(yīng)條件已略去．已知A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、E、F常溫下都是無(wú)色氣體．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）C的電子式是．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）C轉(zhuǎn)變?yōu)镕和G的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．已知：1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)（燃燒）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）放熱110.5kJ
②CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）放熱283.0kJ
③C（s）+O2（g）═CO2（g）放熱393.5kJ
請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點(diǎn)是ab．
a．放出熱量多節(jié)約能源    b．減少對(duì)環(huán)境的污染
（2）為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是D．
A  煤的汽化與液化     B  液體燃料呈霧狀噴出         C  將煤粉粉碎燃燒       D  將煤壓成煤球使用
（3）已知，斷開(kāi)1molO2（g）需要吸收498KJ能量，斷開(kāi)1mol斷開(kāi)C=O鍵需要吸收803KJ能量．根據(jù)反應(yīng)②，請(qǐng)計(jì)算斷開(kāi)1mol CO（g）中的所需要吸收的能量為1074kJKJ．
（4）在圖中畫(huà)出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化曲線．
（5）單質(zhì)碳通過(guò)先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2（g）所放出的熱量的關(guān)系是相等（填“相等”或“不等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．
（1）當(dāng)有1 mol Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí)，a極生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+．
（2）稀NaOH溶液的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是較濃的硫酸．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若用甲烷-空氣燃料電池做電源，處理含SO220%（體積分?jǐn)?shù)）的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷2m3．

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