9．1mol H2SO4中含NA或6.02×1023個硫原子，4NA或2.408×1024個氧原子，2NA或1.204×1024個氫原子，4mol O．

分析 1mol H2SO4中含有1molS、2molH、4molO原子，根據(jù)N=nNA計算含有的硫原子、氧原子數(shù)目．

解答 解：1mol H2SO4中含有1molS、2molH、4molO原子，根據(jù)N=nNA可知，1mol H2SO4含有NA或6.02×1023個S原子，含有4NA或2.408×1024個O原子，含有2NA或1.204×1024 個H原子，
故答案為：NA或6.02×1023；4NA或2.408×1024；2NA或1.204×1024；4．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．實驗室用如圖所示儀器和藥品做CO2和Na2O2反應(yīng)制O2的實驗，試填寫下列空白．
（1）裝置②中所盛溶液最好選用C．
A．飽和食鹽水   B．飽和NaHCO3溶液
C．澄清石灰水   D．NaCl溶液
（2）如果將所制氣體從左至右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連接的正確順序是（填寫裝置的編號）①接③接②接④，
（3）裝置②的作用是除去反應(yīng)中過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH--=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2的水溶液中，極性共價鍵的數(shù)目為NA
D．室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的H+數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知KHC2O4溶液呈酸性，
①KHC2O4溶液呈酸性的原因（結(jié)合方程式和文字解釋）HC2O4-在溶液中既能電離又能水解：HC2O4-?C2O42-+H+，HC2O4-+H2O?OH-+H2C2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性
②KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
③在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O42-）+2c（C2O42-）
D．c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）某學(xué)生欲用該濃鹽酸和蒸餾水配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
①經(jīng)計算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL  D．50mL
②在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
a等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
b往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
c在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）cadb．若量取的是濃硫酸，簡述第c步實驗的操作過程將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
③在上述配制過程中，用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，其配制的稀鹽酸濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．若定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則配制的稀鹽酸濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，與100mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液B．200mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50ml 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25ml 0.25 mol•L-1 CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖，請根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1）甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極反應(yīng)是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
（3）在乙池中：A（Fe）電極的電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造如圖所示，電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說法不正確的是（　�。�
A．Zn作正極B．電子經(jīng)外電路流向Ag2O極
C．OH-向Zn極移動D．正極反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+）
C．25℃時，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）
D．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大

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