19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Na+、H+、NO3-、HCO3-D．Cl-、NO3-、Fe2+、H+

分析 A．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
C．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．Ba2+、CO32-之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．K+、Na+、SO42-、MnO4-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NO3-、Fe2+、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．NaHC03水溶液顯堿性，溶液中陽(yáng)離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)
B．SiO2不跟堿反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)
C．NO2難液化，易溶于水并跟水反應(yīng)
D．Fe3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

②在水中溶解度很大，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出氧化I中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式：

（2）氧化II中，試劑A為 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

（3）操作I中包括冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌、干燥幾個(gè)步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進(jìn)行洗滌操作時(shí)應(yīng)該用 洗滌。

（4）凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe（OH）3，請(qǐng)補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式的系數(shù)及產(chǎn)物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（膠體）+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測(cè)產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

（5）制得的粗K2FeO4產(chǎn)品中�；煊猩倭縆Cl。取5.0 g粗產(chǎn)品溶于足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，加入足量的硝酸銀，過(guò)濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱量得到1.435 g固體，K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制取Y的單質(zhì)常用還原劑還原Y的氧化物
B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．室溫下，X的最高價(jià)氧化物的水溶液的pH＞7
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C；
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．ClO-做還原劑
B．制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol 電子
C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7
D．Fe（OH）3在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；該反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為BDE；
（2）按如圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒吸入B瓶，且溶液變?yōu)榧t色；
（3）寫(xiě)出NH4Cl溶液水解的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響；
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．
物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量/g溫度/℃pH…
1250mT1 X…
2250mT2Y…
③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為X，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{1{0}^{-X}×0.25×53.5}{m}$（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為探討催化劑的比表面積大小、溫度高低等外部因素對(duì)反應(yīng)3A2（g）+B（g）?2M（g）的反應(yīng)速率的影響情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組恒壓實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件如下表所示，下列有關(guān)數(shù)據(jù)的選擇中錯(cuò)誤的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/KA的初始濃度/mol•L-1B的初始濃度/mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ2000.400.6082
ⅡT0.400.60124
Ⅲ220c1c2S
A．T=200B．S=100C．c1=0.40D．c2=0.60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，其實(shí)驗(yàn)包括下列一些操作過(guò)程，這些操作過(guò)程正確的順序是

①取少量淀粉加水制成溶液②加熱煮沸③加入堿液中和并呈堿性

④加入新制Cu(OH)2懸濁液⑤加入幾滴稀硫酸⑥再加熱

A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②

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