Question

4．食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL．
（2）常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是圖2（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=20.00mL；
②E點(diǎn)pH=8呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉．

Answer 1

分析 本題是結(jié)合酸堿中和原理和滴定實(shí)驗(yàn)操作探究食醋的總酸量，對(duì)滴定的原理和操作進(jìn)行了分析，因醋酸是弱酸，離子反應(yīng)式中不改寫(xiě)，完全中和時(shí)得到的是醋酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇酚酞作指示劑等，另外還探究了用強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液滴定強(qiáng)酸和弱酸的比照實(shí)驗(yàn)，并對(duì)過(guò)程進(jìn)行了分析，涉及了弱酸根離子的水解知識(shí)，據(jù)此可解答；
（1）a．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)為化學(xué)式；
b．實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)降低溶液的濃度；
c．不能用甲基橙為酸堿指示劑；
d．食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L^-1，總酸量為0.75mol•L^-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，滴定終點(diǎn)時(shí)，醋酸鈉溶液水解，使溶液呈堿性；

解答 解：（1）a．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式應(yīng)為CH₃COOH+OH^-=H₂O，故a錯(cuò)誤；
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定，目的為減小實(shí)驗(yàn)誤差，故b正確；
c．醋酸為弱電解質(zhì)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，不能用甲基橙為酸堿指示劑，否則誤差較大，故c錯(cuò)誤；
d．食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L^-1，總酸量為0.75mol•L^-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL，故d正確．
故答案為：bd；
（2）①醋酸為弱電解質(zhì)，滴定過(guò)程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，滴定終點(diǎn)時(shí)n（CH₃COOH）=n（NaOH），則a=20.00mL，故答案為：圖2；20.00；
②醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液pH=8，呈堿性，故答案為：堿；醋酸鈉；

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的含量測(cè)定、酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，但信息量較大，答題時(shí)注意審題．