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某溶液中加入鋁粉能產生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．Na＋、K＋、Cl－、SO               B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－              D．K＋、NH、Cl－、SO


解析：　加入鋁粉產生氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，B選項中酸性條件下NO能將Fe2＋氧化，與鋁粉反應也得不到氫氣；C選項中酸性條件下ClO－不能大量共存；D選項中堿性條件下NH不能大量共存。

答案：　A


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科目：高中化學 來源： 題型：


ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2﹣．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反應結束后產生amol I2；繼續(xù)調節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反應結束后叉產生b mol I2．飲用水中c（ClO2﹣）=　　mol•L﹣ 1（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HI H2＋I2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率

v(HI)＝________。該溫度下，

H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數K＝________。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數 b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質的主要原因是________________________________________________________________________，

變質現(xiàn)象是________，相應化學方程式是______________________________。

(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞。因為__________________________ ____________________________________________________________________________，

寫出相應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


世界著名的科技史專家李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3 000年以前，就已經使用玻璃了�！毕铝杏嘘P玻璃的說法不正確的是(　　)

A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英

B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

C．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點

D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質的主要原因是________________________________________________________________________，

變質現(xiàn)象是________，相應化學方程式是______________________________。

(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞。因為__________________________ ____________________________________________________________________________，

寫出相應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應起了氮的固定作用的是(　　)

A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3

B．NH3經催化氧化生成NO

C．NO和O2反應生成NO2

D．由NH3制碳銨或氯銨

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸在反應中的價態(tài)變化：向銅片中加入濃硝酸，回答下列問題：

(1)開始階段實驗現(xiàn)象為：____________________ ______________。

反應的化學方程式為：__________________________________。

(2)若銅有剩余，則臨近結束時的反應方程式為：________________________________________________________________________。

(3)當反應結束后，若通過分液漏斗向燒瓶內再加入稀鹽酸，又可繼續(xù)反應，產生無色無味的氣體，此時的離子方程式可表示為：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去的方法是　　，化學方程式為　　．

（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是　　，反應的離子方程式為　　．

（3）NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是　　，反應的離子方程式為　　．

（4）CO2中混有少量的SO2，除去的方法是　　，反應的化學方程式為　　．

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