弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

 

表2

 

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

(1)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是 。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 。

(2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為 。

 

(1)中性 CH3COONH4溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，CH3COO-結(jié)合H+和NH4+ 結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+和OH-濃度相等，溶液呈中性 c(NH4+)=c(CH3COO-) ＞c(OH-)＝ c(H+)

(2)c(Na+)＞c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】由于醋酸與NH3· H2O的電離平衡常數(shù)相同，故NH4+、CH3COO-水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)。NaCN和HCN混合溶液的pH>7，說(shuō)明CN-的水解能力大于HCN的電離能力，故有c(Na+)> c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.28 g CO與N2的混合氣體所占的體積約是22.4 L

B.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-a kJ·mol-1，若將2NA個(gè)SO2與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出a kJ的熱量

C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．25 ℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

 

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下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸鋇溶液鑒別SO42-與SO32-

⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴

A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤

 

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在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時(shí)間、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間關(guān)系圖如下：

 

下列分析中不正確的是( )

A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

 

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在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體總質(zhì)量

A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

 

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常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是( )

 

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)

B.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

 

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常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:

NH3·H2ONH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是( )

A. c(NH4+) B. c(OH-) C. c(NH3·H2O) D.c(NH4+)·c(OH-)

 

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X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是( )

 

A.原子半徑：Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z

C.Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

D.若Z的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)也一定為+m

 

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關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是( )

 

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B.裝置②的總反應(yīng)式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

 

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