如圖a、b、c．d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是

A．甲中a的電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

B．電解時向乙中滴入酚酞試劑，c電極附近先變紅。

C．當d電極產(chǎn)生2g氣體時，b極有32g物質(zhì)析出。

D．電解少量時間后向乙中加適量鹽酸，溶液組成可以恢復到原電解前的狀態(tài)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（上海卷參考版） 題型：選擇題

向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是

A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：填空題

HA、H2B、H3C分別表示一元、二元、三元弱酸，它們之間有如下反應：

①HA+ HC2-(少量)= A-+H2 C- ② H2B(少量)+2A- =B2-+ 2HA ③ H2B(少量)+ H2 C-= HB-+ H3C

（1）25℃時，Cmol/L的HA溶液的pH=a，則電離常數(shù)K= 電離度а= (精確計算，列出計算式即可)

（2）在相同溫度和濃度條件下，HA、H2B、H3C三種酸的電離常數(shù)K1、K2、K3(H2B、H3 C指一級電離常數(shù))的大小關系是：

（3）完成下列反應的化學方程式或離子方程式.HA(過量)+ C3- .

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置除含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是( )

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是( )

A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW

B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子

D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應方程式為________________。

（2）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為 ；每消耗3.4g NH3轉移的電子數(shù)目為_________。

（3）用NH3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為 ；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為 L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( )

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列各分子中，中心原子與周圍原子均以共價單鍵相連，則其中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 ( )

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

【加試題】I．無機物A是一種固體，熔點178℃，30℃以下為淺黃色。經(jīng)測定A(相對分子質(zhì)量為184)含兩種元素，原子個數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下，6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應生成A和單質(zhì)B及6.42g離子化合物D，D的水溶液的pH<7。已知氣體C在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。

（1）A的化學式 ，C的電子式 。

（2）寫出SCl2和氣體C反應的化學方程式 。

Ⅱ．霧霾已經(jīng)成為社會各界共同關注的熱門話題，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的△H 0。(選填“>”、“<”)

②在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如右圖所示(已知：t2－tl = t3－t2)。則下列說法不正確的是 。(填編號)

A．反應在c點未達到平衡狀態(tài)

B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點

D．NO的轉化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的綜合利用有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H2

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H3

①△H3和△H1、△H2的關系為△H3= 。

②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉化為CO2。在tl時保持溫度不變，再充入1 mol H2O(g)，請在右圖中畫出tl時刻后H2的體積分數(shù)變化趨勢曲線。(t2時刻重新達到平衡)

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