從2L 1mol?L-1的NaOH溶液中取100ml，有關這100ml溶液的敘述中錯誤的是（　　）
A、濃度為0.1mol?L-1B、濃度為1mol?L-1C、含4g NaOHD、含0.1mol NaOH
分析：由于溶液是均勻的，從2L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與剩余的1900mL氫氧化鈉溶液的濃度相同，與原2L 1mol/L NaOH溶液濃度相同．
A、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原2L 1mol/L NaOH溶液濃度相同．
B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原2L 1mol/L NaOH溶液濃度相同．
C、根據(jù)m=cVM計算100ml溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．
D、根據(jù)n=cV計算100ml溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量．
解答：解：由于溶液是均勻的，從2L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與原2L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/L．
A、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原2L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/L，故A錯誤．
B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原2L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/L，故B正確；
C、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為為0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正確；
D、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確；
故選A．
點評：考查學生對物質(zhì)的量濃度的理解與常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化      
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；該條件下反應的平衡常數(shù)K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精確到小數(shù)點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
不變
不變
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
（1）關于反應物之間的定量關系的研究：已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達平衡時，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C． M=N     D． 無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個數(shù)：
A
A
；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：
B
B
；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：
B
B
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從2L物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1B、物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1C、含4g氫氧化鈉D、含0.1mol氫氧化鈉

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