Question

已知HI為無色氣體，對(duì)于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）  2HI（g）．下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：1：2
B．v_（H2）正═v_（HI）逆
C．?dāng)嗔?molH-I鍵的同時(shí)生成1molI-I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．
解答：解：A、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：1：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能不達(dá)到平衡狀態(tài)，這與物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤．
B、當(dāng) 2v（H₂）_正═v_（HI）逆時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤．
C、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，斷裂2molH-I鍵的同時(shí)生成1molI-I鍵，所以不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤．
D、平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以混合氣體的顏色不再變化，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法．