一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（   ）

①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

    A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)(整個過程中認為裝置氣密性良好，上下兩個集氣瓶的容積分別為1.2V L、VL)。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)后各瓶內(nèi)壓強均是反應(yīng)前的1/10

B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C．生成物的分子總數(shù)為0.1NA

D．體系內(nèi)自發(fā)地進行了一種熵減、焓增的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋，可用Fe3＋做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。

(1)FeCl3溶液顯酸性，原因是________(用離子方程式表示)。

(2)關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是________(填選項字母)。

a．鐵元素質(zhì)量減小　　　                 b．c(Fe3＋)減小

c．c(Cl－)不變

(3)用Fe(NO3)3溶液洗銀后，某同學欲從洗銀廢液(含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Ag＋、NO)中回收銀，設(shè)計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

②過程Ⅱ中加入的試劑可以是_____________________。

③過程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（   ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的

△H＝+2×283.0kJ/mol

C．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)進行。

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（    ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                        B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                      D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（   ）

①降低溫度；  ②增大壓強；  ③使用催化劑；④增大CO濃度；  ⑤增大水蒸氣濃度

A.①②③          B.④⑤           C.①⑤            D.⑤

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紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（右圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式______________________________________，

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的

△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4__________△H3  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（    ）

     

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下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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