4．一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)I反應(yīng)到狀態(tài)II時，氣體體積（V）與氣體壓強（P）的變化曲線如圖所示．
則反應(yīng)：A（g）+B（g）=2C（g）（　�。�
A．是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多
C．是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物具有的總能量等于生成物具有的總能量

分析 絕熱密閉容器中盛有A、B組成的混合氣體，反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）是氣體體積不變的反應(yīng)，由圖象可知，體積增大壓強不變，說明溫度升高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，且容器恒壓，而由圖可知反應(yīng)后體積增大，其原因只可能是反應(yīng)放熱，故A正確；
B、根據(jù)方程式可知，此反應(yīng)是氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，故B錯誤；
C、由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，而由圖可知反應(yīng)后體積增大，其原因只可能是反應(yīng)放熱，故C錯誤；
D、由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，掌握反應(yīng)特征和圖象信息是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期ⅤⅡA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的化學(xué)式是：NaOH．
（3）③、④、⑥三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物，該兩性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．“臭氧空洞”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成過程都與氮氧化合物有關(guān)
B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、石油中提取石蠟等過程中都包含化學(xué)變化
C．低碳經(jīng)濟就是以低耗能、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟發(fā)展模式
D．可利用丁達爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.5～1的作用是①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促進Fe2+被氧化）．
（3）由FeSO4生成聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化學(xué)方程式為2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O．
（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用標準的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：
Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①寫出過量的SnCl2和Fe3+反應(yīng)生成 Fe2+和SnCl62-的離子方程式：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
②用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72-而造成較大的實驗誤差；
③若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為21.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．.X、Y、Z、Q、E、W六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)比X與Z的核電荷數(shù)之和多1，E在元素周期表的各元素中電負性最大，W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
請回答下列問題：
（1）畫出E元素的核外電子排布圖；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子；
（3）X的氫化物比Z的氫化物的沸點低（填“高“或“低“），原因分子間存在氫鍵
（4）Q的元素符號是Mn，它屬于第VIIB族，在形成化合物時它的最高化合價為+7；
（5）W的元素符號Zn，屬于ds區(qū)，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d104s2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g．下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（　　）
A．H2B．COC．CH3OHD．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）
A．鹽酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互為同素異形體
C．硫酸銅、蔗糖都是電解質(zhì)D．分餾、干餾都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物
B．發(fā)酵粉中含有的碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
C．Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等
D．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，常用作生活用水的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．有同學(xué)研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程．
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素．在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3，求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%，計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數(shù)）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標準狀況）．計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．
（4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800
計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（5）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

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