【題目】I、在進(jìn)行分液操作實(shí)驗(yàn)時(shí)需用到的玻璃儀器是燒杯和_______,在進(jìn)行分液時(shí),首先要對(duì)其進(jìn)行________。
II、下圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
(l)圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是:①__________;②___________。
(2)A儀器的名稱是__________;B儀器的名稱是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外,還需要加入少量的_______,其作用是_______。
【答案】 分液漏斗 檢漏 溫度計(jì)水銀球沒有在蒸餾燒瓶支管口處 冷卻水進(jìn)出口反了 蒸餾燒瓶 冷凝管 沸石(或碎瓷片) 防止暴沸
【解析】I、在進(jìn)行分液操作實(shí)驗(yàn)時(shí)需要常用到的玻璃儀器是燒杯和分液漏斗,分液漏斗還有活塞,使用是應(yīng)檢驗(yàn)是否漏液;
II(1)裝置中存在的錯(cuò)誤是:①蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度,位置應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處;②冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入,從上口流出;
(2)圖中A為蒸餾燒瓶;圖中B為冷凝管;
(3)加熱液體時(shí),容易發(fā)生爆沸,所以蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石(或碎瓷片)來防止液體暴沸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微量元素硒(Se)對(duì)人體有保健作用,含硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場.已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中,正確的是( )
A. 最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性
B. 非金屬性比溴強(qiáng)
C. 原子序數(shù)為24
D. 氫化物比H2S穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅,反應(yīng)原理如下:
2Cu(s)+Cl2(g) 2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol-1①
H2(g)+2CuCl(s) 2Cu(s)+2HCl(g) ΔH2②
有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | H2 | Cl2 | HCl |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 243 | 432 |
(1)ΔH2=________kJ·mol-1。
(2)經(jīng)測定反應(yīng)②制備活性銅的反應(yīng)趨勢大,原因是__________。
(3)在某溫度下,反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),在tl時(shí),增加壓強(qiáng)到原來的2倍(Cu的量足夠),在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線。________________________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得,如圖所示:
①裝置中用的交換膜為________。
A.陽離子交換膜 B.陰離子交換膜
C.質(zhì)子交換膜 D.氫氧根離子交換膜
②陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(6)根據(jù)已學(xué)知識(shí)寫出制取CuCl的一種方法,用化學(xué)方程式表示:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )
A. 酸性:H2SO4>H3PO4
B. 非金屬性:Cl>Br
C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2
D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在電子工業(yè)中,制印刷電路時(shí),常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕劑”,該過程的反應(yīng)的反應(yīng)為:2FeCl3 +Cu→2FeCl2+CuCl2,該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)
A.氧化性B.還原性C.導(dǎo)電性D.酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇,且生成的醇無具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu),這些酸和醇重新組合可形成的酯共有
A. 8種 B. 16種 C. 24種 D. 28種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬釩(V)廣泛應(yīng)用于航空、化工、能源等行業(yè)。
(1)釩元素基態(tài)原子的電子排布式為__________,3d 能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___________。
(2)VCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配離子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的簡寫),該配離子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________ (用元素符號(hào)表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_____________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是______________。
(3)LiVH4是一種特殊的還原劑,可將乙酸直接還原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數(shù)目之比為 ____________。
(4)釩能形成多種配合物,釩的兩種配合物 X、Y的化學(xué)式均為 V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知配體難電離出來)。
X | X | Y | Y | |
試劑 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
現(xiàn)象 | 白色沉淀 | 無明顯變化 | 無明顯變化 | 白色沉淀 |
則 X的配離子為___________,Y的配體是 __________。
(5)VO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,VO晶體中 V2+的配位數(shù)為 __________________。若該晶胞邊長為 b nm,則該晶體的密度為__________ (用含 b,NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是
A. a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
B. b點(diǎn)混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH過程中,增大
D. 25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì),如:
下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 淀粉是糖類物質(zhì),有甜味,與纖維素互為同分異構(gòu)體
B. 反應(yīng)③是消去反應(yīng),反應(yīng)④是加聚反應(yīng),反應(yīng)⑤是氧化反應(yīng)
C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵,均可被酸性KMnO4溶液氧化
D. 反應(yīng)②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH
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