Question

（15分）某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺   、Fe³⁺ 的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用。

（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺ 的價態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：

假設(shè)一：Fe²⁺ 具有                          性；

假設(shè)二：Fe²⁺ 具有                          性；

假設(shè)三：Fe³⁺ 具有                          性；

（2）設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內(nèi)容	實驗方案	實驗現(xiàn)象	寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性	取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不變紅， 后變?yōu)檠�紅色	①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量           后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變?yōu)檠�紅色	②Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂ + Fe

該反應(yīng)的離子方程式為：                                            。

（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：                                                。

 

Answer 1

【答案】

（15分）假設(shè)一：Fe²⁺ 具有  還原   性；

假設(shè)二：Fe²⁺ 具有    氧化      性；

假設(shè)三：Fe³⁺ 具有    氧化    性；

（2）

探究內(nèi)容	實驗方案	實驗現(xiàn)象	寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性	再往溶液中加入少量   新制氯水	溶液先不變紅，后變?yōu)檠�紅色	①  Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：      2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-
探究Fe3+具有氧化性	加入足量    鐵粉	溶液不變?yōu)檠�紅色	②Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：        2 Fe3++ Fe= 3Fe2+

（3）該反應(yīng)的離子方程式為：        Zn+Fe²⁺= Zn²⁺+ Fe       。

（4）反應(yīng)的離子方程式是：   2 Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺ +Cu²⁺    。

【解析】略