Question

一定溫度下，向a mol?L^-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列說法正確的是（　�。�

• A、溶液中K_w減小
• B、溶液中的CO₃^2-離子濃度一直增大
• C、微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會升高
• D、當(dāng)恰好生成NaHCO₃時，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：c（Na⁺）+c（H^-）═c（HCO₃）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,離子濃度大小的比較,鈉的重要化合物

專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物

分析：A．因?yàn)闇囟炔蛔儯�所以Kw不變；
B．溶液中的CO₃^2-離子濃度先增大，后減小；
C．反應(yīng)后的溶液為碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D．當(dāng)恰好生成NaHCO₃時，根據(jù)溶液呈電中性解答．

解答： 解：二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉NaOH+CO₂=NaHCO₃，
A．一定溫度下，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，故A錯誤；
B．向a mol?L^-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，先生成碳酸鈉，后生成碳酸氫鈉，所以溶液中的CO₃^2-離子濃度先增大，后減小，故B錯誤；
C．反應(yīng)后的溶液為碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，微熱反應(yīng)后的溶液，碳酸氫鈉水解程度增大，堿性增強(qiáng)，故C正確；
D．當(dāng)恰好生成NaHCO₃時，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)知識的綜合運(yùn)用的考查，注意把握鹽類水解的原理，理解電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用，題目難度中等．