用1molMnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣的物質(zhì)的量        

A．等于2molB．等于1molC．小于1 molD．大于2 mol

C

解析試題分析：濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，以此解答該題。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以生成的n（Cl2）＜1mol，所以答案選C。
考點：考查氯氣實驗室制備的有關(guān)判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2溶于水的過程中有2NA個電子轉(zhuǎn)移
B．在1 L 0.1 mol·L－1氟化鈉溶液中含有F－數(shù)目為NA
C．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA
D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B．1mol Na2CO3晶體中含CO2－　3離子數(shù)小于1 NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 NA電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol-OH中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
B．lmol2，3—丁二醇分子中含C一C數(shù)目為4NA
C．1 L 1 mol.L-1FeCl3溶液中含有 Fe3 +數(shù)為NA
D．71 g氯氣參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為

A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是   
 
A                                    B
    
C                                    D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（  ）

A．a(chǎn)/28mol-1 B．a(chǎn) mol-1 C．28a mol-1 D．a(chǎn)/14 mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各項中表達(dá)正確的是（ ）

A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O
B．乙烯分子球棍模型：
C．NaCl的電子式：
D．F—的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7 g樣品與2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為                        。
(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的       (填字母序號)。

(3)樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       %(保留一位小數(shù))。
(4)當(dāng)V(NaOH)＝50 mL時，生成NH3的質(zhì)量為       。

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