Question

2．中國科學(xué)家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應(yīng)釜中反應(yīng)合成出微米級金剛石，其反應(yīng)為CO₂（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na₂CO₃．下列說法正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量為106 g
• B． 金剛石與石墨互為同位素
• C． 常溫下，4.6gNa中含有的質(zhì)子數(shù)為2.2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位是g•mol^-1；
B．同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算；
D．反應(yīng)方程式為：8Na+6CO₂$\stackrel{一定條件}{→}$C（金剛石）+C（石墨）+4Na₂CO₃．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂的物質(zhì)的量為：0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：$\frac{0.5}{6}×8$=0.67mol；

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g•mol^-1，則Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量為106g/mol，故A錯誤；
B、同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，則金剛石與石墨都是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；
C、4.6gNa的物質(zhì)的量為：0.2mol，含有的質(zhì)子數(shù)為2.2N_A，故C正確；
D、反應(yīng)方程式為：8Na+6CO₂$\stackrel{一定條件}{→}$C（金剛石）+C（石墨）+4Na₂CO₃．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂的物質(zhì)的量為：0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：$\frac{0.5}{6}×8$=0.67mol，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題以信息的形式來考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意同素異形體是單質(zhì)之間，而同位素是原子之間．