已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a＋2；Y原子的最外層電子數(shù)為b－5，次外層為b。判斷X、Y兩元素形成的化合物的化學(xué)式是(　　)

A．XY2                                 B．Y4X

C．Y2X3                                 D．XY5


解析　假設(shè)X原子有2個(gè)電子層，L層有a個(gè)電子，K層有a＋2個(gè)電子，a＋2＝2，a＝0不符合，所以X應(yīng)具備3個(gè)電子層，最外層(M層)電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a＋2，a＋2＝8，a＝6；假設(shè)Y原子有2個(gè)電子層，則b＝2，b－5<0，不符合，所以Y有3個(gè)電子層，b＝8，b－5＝3。這樣X(jué)和Y的核外電子排布分別為、，即分別為S和Al，易形成Al2S3。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。則：

(1)有機(jī)物A的分子式為_(kāi)_______。

(2)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，其名稱(chēng)為_(kāi)_______。

(3)有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________、__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)能級(jí)的能量高低排列正確的是(　　)

A．1s＝2s                              B．3p＞3s

C．3d＜4s                              D．4px＝3py

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素的原子序數(shù)為29，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)該元素原子的核外電子總數(shù)是________。

(2)該元素共有________個(gè)電子層，________個(gè)能級(jí)。

(3)寫(xiě)出它的價(jià)電子排布式____________，價(jià)電子軌道表示式__________________。

(4)該元素在同周期表中位于第________周期________族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某氖原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)12C原子質(zhì)量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b

B．W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol

C．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

D．W g該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是10 W/(aNA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，不正確的是(　　)

A．鈉離子：              B．磷原子：

C．氯離子：             D．氮原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下能級(jí)符號(hào)正確的是(　　)

A．4s                                  B．2d

C．3f                                  D．1p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理________，哪些違反了洪特規(guī)則________。

 

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s�、�3d�、�4s�、�3s�、�4p�、�3p

軌道能量由低到高排列順序是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述不正確的是(　　)

A．碳原子間可以分別構(gòu)成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵

B．液氧汽化是克服了分子間作用力的緣故

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

D．H2SO4分子能電離出H＋，所以H2SO4分子中含有離子鍵

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