6．對K2CO3分類，不正確的是（　�。�
A．屬于鉀鹽B．屬于碳酸鹽C．屬于正鹽D．屬于酸式鹽

分析 對K2CO3分類，可以依據(jù)所含金屬陽離子、酸根陰離子進(jìn)行分類，也可以依據(jù)鹽的組成分類，鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽等．酸和堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽為正鹽，多元酸被堿部分中和生成的鹽為酸式鹽，根據(jù)含有鉀元素的鹽為鉀鹽，含有碳酸根的鹽為碳酸鹽，依此分析．

解答 解：A．鉀鹽是指電離出鉀離子和酸根陰離子的鹽，碳酸鉀符屬于鉀鹽，故A正確；
B．碳酸鹽是電離出金屬陽離子和碳酸根離子的鹽，碳酸鉀，屬于碳酸鹽，故B正確；
C．K2CO3可以看做氫氧化鉀和碳酸完全反應(yīng)生成的鹽，組成上分類為正鹽，故C正確；
D．酸式鹽是多元酸部分被堿中和反應(yīng)生成的鹽，K2CO3是正鹽，不是酸式鹽，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)基本概念、物質(zhì)分類，涉及正鹽、酸式鹽、碳酸鹽等，題目難度不大，注意對概念的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．某離子反應(yīng)涉及H2O、CLO-、NH4+、H+、N2、CL-六種微粒．常溫條件下反應(yīng)時，溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)的氧化劑是CLO-
B．該反應(yīng)中有兩種離子生成
C．該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．56g Fe與稀HNO3完全反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移3NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微�？倲�(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，0.1NA個Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3.36 LH2
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C．Na+、Cl-、H+、Ag+D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l），放出熱量大于484kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．SO2是重要的大氣污染物，大量SO2的來源是礦物燃料的燃燒．SO2不僅本身污染大氣，而且它在大氣中經(jīng)塵粒催化能與水、氧氣作用形成危害更大的酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O═H2SO4．
為了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一種方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”，采用這種方法在燃燒過程中“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下表為元素周期表的一部分．請回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca（填元素符號）．
（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1．
（3）元素第一電離能為⑤大于⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有1對弧對電子，其VSEPR模型為四面體；中心原子的雜化類型為sp3；該分子為極性分子（填“極性”或“非極性”）．向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①中子數(shù)　②核電荷數(shù)　③核外電子數(shù)　④質(zhì)量數(shù)⑤元素在周期表中的位置⑥元素的主要化合價，其中正確的是（　�。�
A．①③B．②③C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中水電離出的c（H+）=10-8mol/L
B．加水稀釋，醋酸鈉的水解程度增大，水的電離程度也增大
C．加入鹽酸，pH=7時，有c（C1-）=c（CH3COOH）
D．向溶液中加入醋酸呈酸性，則一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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