某無色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一種．為檢驗其成分，某同學做實驗如下：取少量該溶液放入試管中，加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．上述實驗說明該溶液是（　�。�
A、AgNO3溶液B、NaCl溶液C、Na2CO3溶液D、Na2SO4溶液
分析：加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體、硝酸銀溶液能夠與氯離子生成氯化銀沉淀，說明溶液中不存在Na2CO3溶液；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定存在Na2SO4溶液，可能存在氯化鈉，據(jù)此進行解答．
解答：解：取少量該溶液放入試管中，加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，由于AgNO3溶液、Na2CO3溶液都能夠與稀鹽酸反應(yīng)分別產(chǎn)生白色沉淀、氣體，所以溶液中一定不存在AgNO3溶液、Na2CO3溶液；
再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng)，所以該溶液一定是Na2SO4溶液，
故選D．
點評：本題考查了未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，如生成沉淀、氣體、發(fā)生顏色變化等，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的離子情況，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廣東四校聯(lián)考）（1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式
2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O
2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O

（2）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO
 
-
3
、NO
 
-
3
．已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：
①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定含有
H+
H+
，一定不會含有大量的
OH-、HCO3-
OH-、HCO3-
．
②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO
 
-
2
生成，則原溶液中一定含有
OH-、Na+
OH-、Na+
，可能含有大量的
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-
．
③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO
 
-
2
的離子方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第6期　總第162期 人教課標版 題型：058

某無色溶液可能由Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、MnO4－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種組成．為了確定該溶液的成分，進行如下實驗：

①取少量該溶液，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀乙．

(1)原溶液中一定不存在的離子是________．

(2)原溶液中一定存在的離子是________．

(3)沉淀乙中一定含有________，可能含有________．判斷沉淀乙成分的方法是________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________．

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

（1）E2D2物質(zhì)中化學鍵的類型是__________________

（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：______________________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。

（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學方程式是                                          。

（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。

（5）某無色溶液可能存在如下離子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素組成的離子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下圖所示。

①生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                     。

②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                                      。

③綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                          。

 

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科目：高中化學 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：填空題

(1)某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、 OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是 ________________；還可能有較大量的離子是________________；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是________________________。
(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2∶1。
①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有________________________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3) 已知NaHSO4是一種酸式鹽。
① NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________。
② 2 mol/L的NaHSO4溶液與1 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為________________________，若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

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科目：高中化學 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：填空題

(1)某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、 OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是 ________________；還可能有較大量的離子是________________；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是________________________。
(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2∶1。
①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有________________________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3) 已知NaHSO4是一種酸式鹽。
① NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________。
② 2 mol/L的NaHSO4溶液與1 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為________________________，若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

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