Question

鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比為（　�。�

• A、1：1
• B、2：1
• C、1：3
• D、3：1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，假設(shè)消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量都是6mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答： 解：假設(shè)消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量都是6mol，則：
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
    6mol       3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    6mol              9mol
相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故生成氫氣的體積之比=3mol：9mol=1：3，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用賦值法解答．