【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。

（1）寫出④的元素符號__。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：__。

（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是__(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強的是__。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是__(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是__。

（5）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)__。

（6）⑦的低價氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式__。

【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表正的位置可以得出，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，據(jù)此分析。

（1）④為Mg元素，則④的元素符號為Mg；

（2）這些元素中最活潑的金屬元素為Na，Na與水發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）這些元素中非金屬性最強的是Cl元素，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，這些元素中金屬性最強的元素是Na元素，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH；

（4）根據(jù)元素半徑大小比較規(guī)律，同一周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同一主族原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，可以做得出，原子半徑最小的是F元素，原子半徑最大的是Na元素；

（5）F2與NaOH反應(yīng)生成OF2，離子方程式為2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；

（6）⑦為S元素，⑦的低價氧化物為SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2變成SO42-，NO3-變成NO，方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度的說法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，則計量數(shù)m+n < p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是_______________； 在 0~5min 內(nèi)，反應(yīng)速率變化的原因是______________________________________________________________________________________

(2)在 2~3 min 時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：

A．蒸餾水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3

你認(rèn)為可行的是(填編號)_______________。

(4)為了加快鋅和鹽酸的反應(yīng)，采用了如圖的裝置。

此裝置中負(fù)極為_______________，寫出正極的電極反應(yīng)式______________；

若收集到標(biāo)況下 2.24L 氣體，轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol，溶解了Zn______________g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式完成各小題。

IA

ⅡА

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

4

②

④

⑩

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素__________________，非金屬性最強的元素是___________________。最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________________；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_____________________________________________。

(2)金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)③⑦⑧⑨四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為_________________。

(4)分別寫出⑥、⑦和氫形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式___________________。

(5)用電子式表示②的氧化物的形成過程____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是____。

A．CH3CH2CH2CHO 與 B．與

C． 與 D． 與

E． 與 F．戊烯與環(huán)戊烷

(2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：

① __________________； ②________________；

③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D+與C的簡單離子的核外電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：B__，D__。

（2）A元素具有兩個中子的核素的表示符號為__，E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__。

（3）A2C2的分子式為__。

（4）將少量F的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

常溫下，取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中，分別滴加幾滴酚酞試液，后者紅色更深。

相同溫度下，CO32－結(jié)合H＋能力更強

B

向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液由橙色變成黃色。

增大反應(yīng)物濃度

平衡正向移動

C

向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁

酸性：H2CO3＞H2SiO3

D

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃

氧化性：H2O2>Fe3＋

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

B. 按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C. 某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族

D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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