【題目】殺滅菊酯是一種高效低毒農(nóng)藥，一種合成殺滅菊酯的路線如下：

⑴C中含氧官能團的名稱為______和______。

⑵B的分子式為C13H12O，則B的結構簡式為______。

⑶B→C的反應類型為______。

⑷任寫出一種符合下列要求的化合物C的同分異構體的結構簡式：______。

Ⅰ既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應，酸性條件下所得水解產(chǎn)物之一核磁共振氫譜中有6個峰；Ⅱ分子中含有2個苯環(huán)。

⑸寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。__________

【答案】醛基 醚鍵 氧化反應

【解析】

結合C的結構簡式，采用逆合成分析法可知，A與發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為，B被氧化生成C()，C與HCN發(fā)生加成反應生成D（），D和F發(fā)生酯化反應生成殺滅菊酯，據(jù)此分析作答。

⑴C為，其中含氧官能團的名稱為醛基和醚鍵，故答案為：醛基和醚鍵；

⑵根據(jù)上述分析可知，B的結構簡式為；

⑶B被氧化生成C()，故反應類型是氧化反應；

⑷C的分子式為：C13H10O，不飽和度==9，其同分異構體中若含2個苯環(huán)，則不飽和度為8，既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應，說明含有甲酸酯基；若酸性條件下所得水解產(chǎn)物之一核磁共振氫譜中有6個峰，則說明有6種不同環(huán)境的氫，該同分異構體為：；

⑸先在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應，生成，然后被氧化為，再根據(jù)C到D，E到F的反應思路可設計如下的合成路線：。

練習冊系列答案
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【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構體X和Y。X是一種芳香烴，分子中只有一個環(huán)；Y俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生

B. X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應

C. Y屬于不飽和烴

D. Y的二氯代物有三種

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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

⑴寫出過氧化氫的電子式________。

⑵反應的熱化學方程式為_________。

⑶此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個優(yōu)點是_________。

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【題目】NaH2PO2可用于化學鍍鎳，常通過反應“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，產(chǎn)物PH3中P的化合價為-3。下列說法正確的是

A.P4分子中含有的共價鍵是極性鍵

B.31g P4中所含P－P鍵的物質的量為6 mol

C.反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為1∶3

D.反應生成2.24 L PH3（標準狀況），轉移電子數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】很多非金屬元素是地球上組成生命的基本元素，特別是碳元素、氧元素與其它元素結合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物，構成了豐富多彩的世界。請回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子最外層有______種空間運動狀態(tài)不同的電子，其價電子排布圖（即價電子軌道表示式）為______。

（2）寫出COS的電子式：_______，中心原子的雜化軌道類型為_______雜化，寫出與COS互為等電子體的粒子化學式（分子與離子各一種）：________、_______。

（3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：

試從生成物角度分析為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？___________。

（4）碳的一種同素異形體—C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子（C60分子結構和C60晶體的晶胞結構如下圖所示）。立方烷(分子式：C8H8，結構是立方體：)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體中組成的C8H8與C60分子個數(shù)比為__________。

（5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結構如圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉元素、鈷元素在工業(yè)上有重要的應用。請回答下列問題：

（1）Ca大于Co的是________(填標號)

A. 最外層電子數(shù) B. 原子半徑

C. 第一電離能 D. 未成對電子數(shù)

（2）經(jīng)X射線衍射法測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于_____，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為a cm，則鈷原子的半徑為______pm。

（3）Co3+氧化性極強，在水溶液中易被還原成Co2+，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因是________。

（4）已知：配合物中，配位體中含有一個配位原子的配體稱為單齒配體；一個配體中有兩個或兩個以上配位原子的配體稱為多齒配體。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位數(shù)為4，該配離子中各元素第一電離能由大到小的順序_______（填元素符號），1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為_________。

（5）①Co的某配合物化學式為CoCl3·3NH3，為八面體結構，其中極性分子有___種。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀，并釋放出氣體，該反應的化學方程式_________。

（6）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應，可以形成一種新晶體，其立方晶胞如下圖所示(大球為Cl，小球為Na)。

①若A的原子坐標為(0,0,0)，C的原子坐標為（1,,），則B的原子坐標為________。

②晶體中，Cl構成的多面體包含_____個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為______。

（7）鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由I型和II型小立方體各4個構成，其化學式為_____，晶體中Al3+占據(jù)O2—形成的_____面體空隙，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，設化學式對應的摩爾質量為Mg/mol，則鈷藍晶體的密度計算式為_________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C.由X、Y、Z三種元素可組成酸，且受熱易分解

D.由X、Z、W三種元素可組成堿，且受熱易分解

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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強

B. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀

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