在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A (g) + B (g))xC（g），達到平衡時測得 A的濃度為 0.5 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴大到原來的2倍， 再達平衡時測得A的濃度為 0.3 mol/L ，下列有關(guān)判斷正確的是

A．x = 3 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)增大

C

【解析】

試題分析：將容器的容積擴大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動，只考慮體積變化，A的濃度應(yīng)變化為0.25mol/L，題干中再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；A、體積增大，壓強減小，化學平衡逆向進行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x+y＞z，故A錯誤；衡逆向進行，故B錯誤；衡逆向進行，B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；衡逆向進行，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；

考點：化學平衡移動方向的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B、漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

C、金屬鈉加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分每空2分)室溫下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，5min后到達平衡，平衡后混合氣體的壓強為起始壓強的3\4，此時放出的熱量為42KJ,則：

（1）平衡時N2的物質(zhì)的量為 mol

（2）5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為 mol/(L．min）

（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN2，則H2的轉(zhuǎn)化率 （填變大、變小或不變）

（4）寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學反應(yīng)方程式：

（5）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7．13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25．20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2．3

D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21．70mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）下圖是工業(yè)氮氣和氫氣合成1mol氨氣過程中能量變化示意圖，

請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。

（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：△H=____ 。

（3）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下圖所示。

正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___

陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是________(填“a”或“b”)極，負極的電極反應(yīng)式是 __ _。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機化工原料。工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反應(yīng)方程式為：

C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1=+125kJ?mol﹣1

（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：

600℃時，由上圖可知：

①氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為 。

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。

（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖：

當溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是 。

（3）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關(guān)系如下圖。

加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：______________________________。

（4）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因______________________________________________。

（5）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%

（6）乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：

C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2 O (g) ΔH

已知 H2的燃燒熱ΔH為-285.8KJ/mol，水的汽化熱為2441.12焦耳/克，則 ΔH= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B．B點對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

C．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點

D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩份等質(zhì)量的鋁粉，一份投入足量的稀鹽酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成氫氣的質(zhì)量比為

A．2：3 B．3：2 C．36.5：40 D．1:1

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