【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液呈堿性焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵

C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍，則Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，Z應為Mg，W為C；n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體．m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液呈堿性焰色反應呈黃色，結合圖中轉化可知，m為Mg，n為CO2，q為MgO，r為C，p為Na2O2，t為Na2CO3，s為O2，則X為O，Y為Na。

A. 具有相同核外電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為X>Y>Z，故A錯誤；B. p為Na2O2，含離子鍵、OO非極性鍵，故B錯誤；C. Mg與二氧化碳反應、過氧化鈉與二氧化碳反應、C與氧氣反應中均有元素的化合價變化，所以均為氧化還原反應，故C正確；D. 非金屬性O>C，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X>W，故D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p2 B. [Ne]3s23p2

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中．正確的是（ ）

A. 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質的組成分類，Na2SO4不屬于（ ）

A.鈉鹽B.硫酸鹽C.正鹽D.酸式鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是

I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式______________________________。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖違背了_____________________________________。

（4）G位于________族________區(qū)，價電子排布式為________。

（5）檢驗F元素的方法是________，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是(　　)

選項

實驗事實

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

B

CO2為直線形分子

CO2分子中之間的夾角為109°28′

C

金剛石的熔點低于石墨

金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體

D

HF的沸點高于HCl

HF的相對分子質量小于HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法完全正確的是（ ）

A．放熱反應均是自發(fā)反應

B．如果ΔH和ΔS 均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行

C．ΔS為正值的反應均是自發(fā)反應

D．物質的量增加的反應，ΔS為正值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中只含有離子鍵的是

A. H2 B. CO2 C. Na2O D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是________________________、__________________________。

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為________，B和N相比，電負性較大的是________，BN中B元素的化合價為________。

（3）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體構型為________。

（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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