下列說法正確的是 （ ）

A.用酸性高錳酸鉀即可鑒別苯酚溶液，2，4－己二烯和甲苯

B. 按系統(tǒng)命名法化合物 的名稱為：2，5，6－三甲基－3－乙基庚烷

C. 新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥貝諾酯在酸性條件下完全水解可以得到3種有機物

D．β—月桂烯的結構如圖，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有3種

 

C

【解析】

試題分析：A、苯酚溶液，2，4－己二烯和甲苯均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能鑒別，A不正確；B、按系統(tǒng)命名法化合物 的名稱為：2，3，6－三甲基－5－乙基庚烷，B不正確；C、新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥貝諾酯在酸性條件下完全水解可以得到3種有機物，即鄰羥基苯甲酸、乙酸、對羥基苯胺，結構簡式分別是、CH3COOH、，C正確；因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，D不正確，答案選C。

考點：考查有機物鑒別、命名、結構與性質(zhì)以及同分異構體判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。請根據(jù)圖像推斷，下列說法中不正確的是（已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存）

A．M點時生成的CO2為0 mol

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下左圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化劑作用下，CH3OH與O2 反應主要生成 （填“CO、CO2、HCHO”）；

②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。

（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為 g。

②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于教材中的各項說法錯誤的一項是（ ）

A．在化學反應中，反應物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化

B．氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素

C．在書寫熱化學方程式時應標明反應物及生成物的狀態(tài)，無需標明反應溫度和壓強

D．醫(yī)療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷二試卷（解析版） 題型：實驗題

三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產(chǎn)品， 實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應式為：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O

已知：① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物（如溫度不同產(chǎn)物也不同）。293K時，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L

②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離

③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的流程如下：

④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的提純流程如下：

⑤制備過程中可能用到的部分裝置如下：

請回答下列問題：

（1）操作B的名稱是 ，操作A后所棄去的沉淀中一定有 。

（2）CoCl2在沒有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍色沉淀，該反應的離子方程式為 。原料NH4Cl的主要作用有：① ；②提供NH3。

（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：① ；②使反應溫和進行。

（4）操作A的名稱為 ，進行該操作的裝置是 （填序號）。

A.裝置Ⅰ B.裝置Ⅱ C.裝置Ⅲ

若操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是 。

裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是 、 、 、 。

（5）步驟C進行洗滌時要用到兩種試劑，應該先用_____（填序號，下同）洗滌，后用 洗滌。

A. 飽和氯化鈉溶液 B. 無水乙醇 C. 濃鹽酸

（6）你認為本實驗提高產(chǎn)率的關鍵步驟有哪些？ 。

（7）與[Co(NH3)6]Cl3類似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請簡述驗證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3 還是

[Co(NH3)5Cl]Cl2的實驗方案： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷一試卷（解析版） 題型：推斷題

(15分)某有機物X(C13H14O8)分子中含有多種官能團，其結構為(其中I、II為未知部分的結構)：

為推測X的分子結構，現(xiàn)進行如圖所示的轉(zhuǎn)化。

已知：①E分子中檢測到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，E的核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1︰2︰2︰1，E與NaHCO3反應有CO2產(chǎn)生；②G的分子式為C2H2O4。請回答下列問題：

（1）E分子所含官能團的名稱是 _________________ ；X溶液遇FeCl3溶液不顯紫色，則X的結

構簡式為 __________________________________ 。

（2）寫出B與G反應生成M(分子內(nèi)含有六元環(huán))的化學方程式：_____________________ 。

（3）F有特殊愉快的酸味，可作為食品飲料的添加劑；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作為手術縫合線等材料廣泛應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域。由B經(jīng)過下列途徑可合成F：

①N→T的反應類型是 __________ ，N的結構簡式是 _____________ 。

②寫出T→F的第一步反應的化學方程式： ___________________________________ 。

（4）E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：_____________ 。

①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有2種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷一試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是

A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動

B．乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O

C．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2

D．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大

B．電負性越小的元素金屬性一定越強

C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵

D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。

⑴比較a b(填“＞”“＝”或“＜”)。

⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度 (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系 (用代數(shù)式表示)。

⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。

A． 4 mol A和2 mol BB． 4 mol A、2 mol B和2 mol C

C． 4 mol A和4 mol BD． 6 mol A和4 mol B

⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

A． 及時分離出C氣體B． 適當升高溫度

C． 增大B的濃度D． 選擇高效催化劑

⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_ 。

⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量 (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

 

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