Question

13．已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間．下面的推論正確的是①⑤：
①將CO₂通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO₂通入C₆H₅ONa溶液中，離子反應式為CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-；
③HCO₃^-在溶液中既能與AlO₂^-又能與Al³⁺反應，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO₃^2-的溶液中加入C₆H₅OH得到澄清溶液，放出CO₂氣體；⑤向Al（OH）₃的混濁液中加入Na₂CO₃溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na₂CO₃、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaAlO₂的稀溶液PH依次增大．

Answer 1

分析 已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間，則酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，結合酸性強的能制備酸性弱的來分析解答．

解答 解：已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間，則酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，
①H₂CO₃和HCO₃^-的酸性均大于Al（OH）₃，將CO₂通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液生成Al（OH）₃沉淀，二氧化碳少量時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，故正確；
②已知酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，將CO₂通入C₆H₅ONa溶液中生成苯酚和碳酸氫鈉，離子反應式為CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-，故錯誤；
③HCO₃^-的酸性大于Al（OH）₃，HCO₃^-在溶液中與AlO₂^-反應是利用強酸制備弱酸的原理，HCO₃^-與Al³⁺反應是發(fā)生雙水解，故錯誤；
④已知酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，往含有大量CO₃^2-的溶液中加入C₆H₅OH得到澄清溶液，生成碳酸氫根離子，不能放出CO₂氣體，故錯誤；
⑤酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃，Al（OH）₃與Na₂CO₃溶液不反應，所以向Al（OH）₃的混濁液中加入Na₂CO₃溶液得不到澄清溶液，故正確；
⑥相同溫度，相同濃度鹽溶液，對應的酸的酸性越弱，其鹽的水解能力越強，其鹽溶液的pH越大，則NaHCO₃、C₆H₅ONa、Na₂CO₃、NaAlO₂的稀溶液PH依次增大，故錯誤．
故答案為：①⑤．

點評 本題考查了強酸制弱酸原理的應用、鹽的水解原理的應用，題目難度不大，側重于考查學生對基本原理的應用能力．