【題目】人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含Fe2+,若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒,下列敘述正確的是( )

A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽被氧化

【答案】BC

【解析】

還原劑化合價(jià)升高被氧化，氧化劑化合價(jià)降低被還原。

A.亞硝酸鹽能使Fe2＋→Fe3＋，則本身化合價(jià)降低被還原，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.服用維生素C可解毒，維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋，則本身化合價(jià)升高被氧化，是還原劑，故B正確；

C.維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；

D.服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，維生素C具有還原性，亞硝酸鹽被還原，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，稱(chēng)為“類(lèi)鹵素”。已知鹵素單質(zhì)和“類(lèi)鹵素”的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)I22SCN-2I-(SCN)2能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自發(fā)進(jìn)行

C.還原性：F-OCN-Br-SCN-

D.“類(lèi)鹵素”在堿性溶液中不能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池

C.為保護(hù)船體外接鎂、鋅等金屬的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法

D.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類(lèi)自己”。下列環(huán)境問(wèn)題與其產(chǎn)生的主要原因不相符有幾個(gè)?（ ）

①“光化學(xué)煙霧”主要是由NOx等引起的

②“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的

⑤“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過(guò)量引起的

⑥“酸雨”主要是由空氣中SO2、NOx、CO2濃度增大引起的

⑦“PM2.5”主要由化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣、燃煤)等引起的

A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的方法如表所示。

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜方法

①

KNO3 溶液

KOH

加入適量 FeCl3 溶液，并過(guò)濾

②

FeSO4 溶液

CuSO4

加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾

③

H2

CO2

通過(guò)盛有NaOH 溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶

其中正確的一組是

A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3˙H2O�，F(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度(T1和T2)下實(shí)驗(yàn)，得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是

A．無(wú)法判斷T1和T2的大小關(guān)系

B．T1℃時(shí)，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%

C．T2℃時(shí)，0～6minν(NH2COO-)=0.3molL-1min-1

D．往平衡體系加水稀釋?zhuān)胶庥乙�，溶液中各種離子濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

取ag鎂鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量為bg當(dāng)溶液B為NOH溶液時(shí)，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。

通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為_(kāi)___________溶液，理由是：___________________________________________________________________________

甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27。X價(jià)電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè)。

根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為 。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（3）XZW2是一種高毒類(lèi)物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為 ，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是 。

（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為 （用文字描述）。

（5）R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則R的配位數(shù)是 ，A的配位數(shù)是 。

（6）在答卷的圖中畫(huà)出與頂點(diǎn)m配位的所有A原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.08mol/L.

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達(dá)到 平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)

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