【題目】按要求計(jì)算、整理化簡(jiǎn)并填空：

（1）若20g密度為ρgcm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是____。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

①該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。

③該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，形成的溶液密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____molL－1。

【答案】2.5ρmolL﹣1 ×22.4L

【解析】

應(yīng)用計(jì)算物質(zhì)的量的公式分析求解。

（1）據(jù)Ca2+~2NO3-，n(NO3-)=2n(Ca2+)==0.05mol；

溶液體積V＝=1/(50ρ)L；

c(NO3-)==2.5ρ molL﹣1。

（2）設(shè)氣體雙原子分子的化學(xué)式為R2，則m g該氣體

①所含原子總數(shù)N(R)=n(R)×NA=2×n(R2)×NA==。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n(R2)×22.4L/mol=×22.4L/mol=×22.4L。

③溶質(zhì)物質(zhì)的量n(R2)==mol，

溶液體積V==L，

溶液濃度c(R2)==molL﹣1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：

（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率 ________；v正 ________________；

（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量 _______________________．

（3）保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù) ______________________；

（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度 ____________，相對(duì)分子質(zhì)量 ______________________．

Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJmol-1、286kJmol-1、726kJmol-1．

利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見(jiàn)金屬，其中I為紫紅色。

⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______。

⑶寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時(shí)Ka＝1.0×10－2)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. H2A是弱酸

B. 稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H＋)增大

C. 在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D. 若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如a、b所示，已知：該溫度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列說(shuō)法中正確的是

A. a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuO

D. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。

4Al(s)＋3O2(g) = 2Al2O3(s)　ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

（4）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－ 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(CO)·c2(NO)]，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①E中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)為_________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)?/span>a→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為__________________。

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。

(2)小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為____________________。

(3)曬制藍(lán)圖時(shí)，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：

步驟1：稱(chēng)取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；

步驟2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；

步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________；步驟3中加入鋅粉的目的為_______。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列微粒的符號(hào)前20號(hào)元素：

（1）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：______。

（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：_______。

（3）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：_______。

（4）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：______。

（5）得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：_____。

（6）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：______。

（7）與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的+2價(jià)陽(yáng)離子：______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案